Metanol.

La estructura química del metanol es muy similar a la del agua, con la diferencia de que el ángulo del

enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco mayor que en el agua (104.5°), porque el grupo

metilo es mucho mayor que un átomo de hidrógeno.

Metanol

Agua

En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal

penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e inflamable. El

olor es detectable a partir de los 2 ppm.

Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se obtienen varios productos

secundarios.

Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales de presión y

temperatura, se listan en la siguiente tabla:

Peso Molecular 32 g/mol

Densidad 0.79 kg/l

Punto de fusión -97 °C

Punto de ebullición 65 °C

........ De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido volátil a temperatura y

presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene un peso molecular similar al del etano (30

g/mol), y éste es un gas en condiciones normales.

La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los hidrocarburos de

similares pesos moleculares es que las moléculas de los primeros se atraen entre sí con mayor fuerza.

En el caso del metanol estas fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es más

remarcada.

El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos tienen grupos hidroxilo que

pueden formar puente de hidrógeno. El metanol forma puente de hidrógeno con el agua y por lo tanto

es miscible (soluble en todas las proporciones) en este solvente. Igualmente el metanol es muy buen

solvente de sustancias polares, pudiéndose disolver sustancias iónicas como el cloruro de sodio en

cantidades apreciables.

De

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