Sintesis Del Metanol

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Defensa

Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional

Núcleo Anzoátegui- Sede San Tomé

Cátedra: Refinación del Gas.

Profesor:

Ing. Pavel Bellorin Integrantes:

Calle Aldo C.I 19.560.435

Maita Delvia C.I 19.490.748

Moreno Roselina C.I 23.503.108

Muñoz Emely C.I 83.860.185

Rojas Alex C.I 20.741.261

Serrano Yesimar C.I 25.015.256

8vo. Semestre de Ingeniería de Petróleo.

San Tomé, noviembre de 2013

INTRODUCCIÓN

La humanidad está en constante crecimiento, este crecimiento hace que el ser humano busque las maneras de satisfacer sus necesidades. Una de las necesidades mayores es la energía, y es por ello que en los últimos años se han ido desarrollando nuevos compuestos que satisfagan la necesidad de energía, es así como Robert Boyle desarrollo hacia los años de 1661 un método para la producción de metanol a partir del vinagre de madera, pero como todo experimento primario los resultados no fueron excelentes debido a que la producción de metanol era ínfima, con el pasar de los años se fueron ideando nuevos métodos de producción que fueran más eficientes y se le fueron dando nuevos usos a el compuesto descubierto por Robert Boyle.

En la actualidad el 90 % del metanol que se produce en el mundo se hace mediante dos procesos llamados ICI y Lurgi que son procesos de síntesis de metanol, los cuales permiten la obtención de metanol en grandes cantidades, además ya no se utiliza la madera como materia principal, ahora se utiliza el gas natural y se obtienen pureza de hasta 99 % de metanol. Los usos del metanol actualmente van desde combustibles en los vehículos de combustión interna, para mejorarle el octanaje a las gasolinas, disolvente industrial y utilizado para la fabricación de otros productos por medio del metanol.

En el siguiente trabajo estaremos ampliando todos los temas tocados anteriormente además de conocer los aspectos cinéticos y termodinámicos, que deben existir para que se pueda lograr la síntesis del metanol, los principales productores y consumidores de metanol, además de cómo se encuentra la producción y las proyecciones con respecto al metanol.

INDICE

Contenido pagina

Introducción

Metanol 4

Uso 7

Transporte y distribución 14

Síntesis del Metanol 15

Aspectos cinéticos y termodinámicos 17

Tecnología de producción 20

Proceso Lurgi 22

Proceso ICI 26

Avances Tecnológicos 29

Países productores y consumidores 32

Oferta y demanda 36

Proyección 38

Conclusiones 40

Bibliografía 42

Anexos 43

METANOL

El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O).

PROPIEDADES DEL METANOL

 Incoloro.

 Olor y sabor semejante al etanol

 .Volátil.

La estructura química del metanol es muy similar a la del agua (Figura 1), con la diferencia de que el ángulo del enlace C-O-H en el metanol (108.9°) es un poco mayor que en el agua (104.5°), porque el grupo metilo es mucho mayor que un átomo de hidrógeno.

Metanol

Agua

Figura 1. Estructura química de metanol y agua

En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa viscosidad y de olor y sabor frutal penetrante, miscible en agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm.

Es considerado como un producto petroquímico básico, a partir del cual se obtienen varios productos secundarios.

Las propiedades físicas más relevantes del metanol, en condiciones normales de presión y temperatura, se listan en la siguiente tabla:

Peso Molecular 32 g/mol

Densidad 0.79 kg/l

Punto de fusión -97 °C

Punto de ebullición 65 °C

De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en condiciones normales.

La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes y los hidrocarburos de similares pesos moleculares es que las moléculas de los primeros se atraen entre sí con mayor fuerza. En el caso del metanol estas fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es más remarcada. El metanol y el agua tienen propiedades semejantes debido a que ambos tienen grupos hidroxilo que pueden formar puente de hidrógeno. El metanol forma puente de hidrógeno con el agua y por lo tanto es miscible (soluble

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