Modelo Actual
Enviado por CleiberPadilla • 11 de Junio de 2013 • 364 Palabras (2 Páginas) • 725 Visitas
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio de Poder Popular para la Educación
Unidad Educativa Nacional: ‘25 de Julio’
Año/Sección: 4to ‘D’
Cátedra: Química
Resumen
El modelo atómico actual fue desarrollado sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
Schrödinger: Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.
El modelo atómico de Sommerfeld es una generalización del modelo atómico de Bohr desde el punto de vista relativista, aunque no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.
Werner Heisenberg indicó que, puesto que una función de onda está determinada por el tiempo y la posición, es imposible obtener simultáneamente valores precisos tanto para la posición como para el momento de la partícula para cualquier punto dado en el tiempo.
Característica:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Limitaciones:
El en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones.
Ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos.
Concepto
Los átomos hidrogenoides son: átomos formados por un núcleo y un solo electrón. Se llaman así porque son isoelectrónicos con el átomo de hidrógeno y, por tanto, tendrán un comportamiento químico similar.
La ecuación de Schrödinger: Desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista.
Órbita elíptica: es un astro que gira en torno a otro describiendo una elipse.
El espín o momento angular intrínseco: se refiere a una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual toda partícula elemental tiene un momento angular intrínseco de valor fijo.
El potencial eléctrico o potencial electrostático en un punto es el trabajo que debe realizar un campo electrostático para mover una carga positiva ‘q’ desde el punto de referencia, dividido por unidad de carga de prueba.
Pregunta
¿Qué guía a los científicos a tener como átomo principal el Hidrogeno?
Biografía
Wikipedia. Niels Bohr y Modelo atómico de Bohr.
(2013). [On-line]. Disponible
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