Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton

Fue un modelo surgido en el contexto de la química siendo el primero con bases científicas. Este Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:

• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.

• Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.

• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.

• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

• En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.

Modelo atómico de Thomson

En el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo y en 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.

Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.

En su modelo los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.

Modelo atómico de Rutherford

Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza:

• Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.

• Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura).

Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí, además dedujo que la materia está casi vacía; el núcleo es 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo. La mayoría de las partículas alfa no se desvían porque pasan por la corteza, y no por el núcleo. Cuando el átomo suelta electrones, el átomo se queda con carga negativa, convirtiéndose en

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