Mol y gramos

• La relación que existe entre el número de partículas por mol de sustancia (número de Avogadro) con respecto a la masa molecular o atómica de las sustancias:                            La masa de un mol medida en gramos, es numéricamente igual a sus correspondientes masas atómicas y moleculares. Por ejemplo, la masa molecular de CO2 es 44 u.                                       Por tanto, 1 mol de CO2 contiene 6,02·10 a la 23 moléculas y su masa es de 44 g.

• Las cantidades, medidas en gramos, correspondientes a 0.1 mol de aluminio, 0.1 mol de nitrato de sodio y 0.1 mol de cloruro de sodio, respectivamente. Registrar los cálculos correspondientes:
• 0.1mol de aluminio-gramos= 0.1mol Al x 26.98g Al= 2.698g
• 0.1 mol de nitrato de sodio-gramos=0.1mol NaNO3 x 84.993g NaNO3= 8.49g
• 0.1 mol de cloruro de sodio-gramos=0.1mol NaCl x 58.439g NaCl= 5.8439g

• Las cantidades, medidas en gramos, equivalentes a 1X1022 partículas de plomo, sulfato de cobre, dicromato de potasio y azúcar, respectivamente. Registrar los cálculos correspondientes:                                                                                                                                                     

            Pb= 207.2g — 6.02x10 a la 23

                     3.44g — 1x10 a la 22

            CuSO4= 159.606g — 6.02x10 a la 23

                                 2.65g — 1x10 a la 22

             K2Cr2O7= 294g — 6.02x10 a la 23

                              4.88g — 1x10 a la 22

             C12H22O11= 342.176g — 6x10 a la 23

                                          5.68g — 1x10 a la 22

•  Medidas de seguridad para el manejo de: sulfato de cobre, dicromato de potasio:

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