Concepto de mol

Experimento No.8

Concepto de mol

Objetivos:

Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol.

Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto mol.

Utilizar el concepto de mol y número de Avogadro en la resolución de problemas de aplicación, numero de partículas, numero de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.

Resumen:

Esta experiencia comenzó con el profesor explicando sobre lo que es el mol, un poco de historia sobre el carbono 14 y lo que es el número de Avogadro.

Luego de esto nos explicó cómo se resuelven problemas utilizando el número de Avogadro; y finalizo dándonos instrucciones de cómo realizar el laboratorio.

Al comenzar con el experimento se buscó la cantidad suficiente de cada una de las especies con las que íbamos a tratar.

Luego de esto procedimos a realizar los pasos necesarios para resolver la tabla No1.

Procedimos con los pasos y resolución de problemas para llenar las tablas No 2 y 3.

Y por último los pasos para resolver la tabla No 4.

La tabla No 5 la resolvimos en casa ya que tenía muchas relaciones por resolver.

Materiales:

Balanza Vaso químico

8 docenas de clip 8 docenas de tuercas

8 docenas de tachuelas 8 docenas de clavos

8 docenas de frijoles

Marco teórico:

El átomo-gramo y la molécula son básicamente el mismo concepto, con la diferencia de que el primero se refiere a elementos en forma atómica y el segundo a compuestos o elementos en forma molecular. Ambos tienen en común que representan la misma cantidad, sea esta de átomos o moléculas.

Esta es la característica más fundamental y por la que han sido usados tan extensamente, aun antes de conocerse cual era este número de partículas. Por estas razones, modernamente ha comenzado a utilizarse el concepto de mol en un sentido más amplio, lo que le permite englobar los conceptos de átomo-gramo, molécula-gramo y formula gramo.

En la actualidad, el mol se define como la cantidad de sustancia que tiene el número de Avogadro de partículas. Esto es tantas unidades fundamentales como las que hay exactamente medidas en 2.00g de C-12. Como no se especifica el tipo de partículas, estas pueden ser átomos, moléculas, iones, etc. Así, pues, quedan englobados en el concepto actual de mol, el átomo-gramo, molécula-gramo, etc.

En el caso de sustancias elementales conviene precisar si el mol se refiere a átomos o moléculas. Por ejemplo, un mol de átomos de oxigeno son 16g de oxígeno, que contiene Na aromos O; y un mol de moléculas de oxigeno son 32g de oxígeno, que contienen Na moléculas O_2.

Procedimiento:

Concepto de mol

En la primera parte de esta experiencia, cada grupo dispondrá de 5 docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el número de Avogadro, sea igual 30.

Seleccione grupos de 30 unidades de cada una de las especies. Llévelos a la balanza y determine la masa de un mol (30 unidades) siguiendo las instrucciones de profesor.

Anote la masa en la tabla 1. Luego devuelva cada grupo a su respectivo envase

Determine mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1.6 moles de las especies anteriores. Utilizando la masa de un mol obtenida en el punto.1, calcule la masa teórica correspondiente.

Anote sus resultados en la tabla 2. Pese ahora cada uno de los 1.6 moles y anote sus resultados en la tabla 2

Separe una cantidad (un puñado) de cada especie, cuéntelos y calcule los moles y los granos que representan.

Anote los resultados en la tabla 3. Llévelos a la balanza para determinar su masa y anote.

Masas Relativas

Ahora se trata de hacer

Escoja tres unidades de la misma especie y pese cada unidad con la balanza. Calcule la masa promedio de la especie selecciona. Repita esta operación para cada una de las otras especies.

Anote los valores en la tabla 4

Utilizando los resultados de la primera parte (tabla 1) establezca la relación de masa de mol de una especie (A) con respecto a la más de un mol de otra especie (B) (relación masa molar).

Anote sus resultados en la tabla 5

Para las mismas dos especies seleccionadas (A y B) en el punto anterior, determina la relación de la masa promedio de una unidad de una de las especies (A) con respecto a la masa promedio de una unidad de otra especie (B) (relación masa molecular promedio).

Anote sus resultados en la tabla 5

Determine igualmente la relación de la masa de 1.6 moles de una especie (A) con respecto a la masa 1.6 moles de otra especie (B)

Anote sus resultados en la tabla 5

Repita los puntos del i al 4 utilizando dos nuevas especies (C y D)

Establezca todas las comparaciones posibles entre las especies utilizadas (A/C, A/D, B/C, B/D)

Análisis de resultados:

Concepto de mol

Tabla 1 masa de un mol

Nº Especie Mol Cantidad Masa

1 Poroto 1 30 15,28g

2 Clips 1 30 14,72g

3 Tachuelas 1 30 9,20g

4 Clavitos 1 30 14,54g

5 Tuercas 1 30 10,98g

Tabla 2 masa de 1.6 mol

Nº Especie Mol Cantidad Masa Experimental Masa Teórica

1 Poroto 1.6 48 23,29g 24,45g

2 Clips 1.6 48 23,61g 23,55g

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