Nomenclatura química Sistema de nombres y fórmulas para sustancias químicas inorgánicas

Nomenclatura química

Sistema de nombres y fórmulas para sustancias químicas inorgánicas.

Iones Monoatómicos

Compuestos con enlaces iónicos.

Primero nombres y fórmulas de iones individuales:

• Iones positivos simples (cationes): Se derivan del nombre del elemento que proceden, más la palabra ion. Ej. Na → Na+ (porque pierde un electrón de valencia), ion Sodio; Mg → Mg2+, ion Magnesio.
• Iones negativos simples: (en los que interviene sólo un tipo de átomo no metálico), se derivan del nombre del elemento del que proceden, cambiando su terminación por -uro e incorporando la palabra ion. Ej. Ion Cloruro, Cl-.

Los metales pierden electrones de valencia para formar iones positivos llamados cationes. Los no metales ganan electrones para formar iones negativos llamados aniones.

Los elementos del Grupo IA forman iones con carga 1+. El Grupo IIA forma iones con carga 2+. De la misma forma los metales del Grupo IIIA forman iones con carga 3+.

Cuando los elementos no metálicos ganan electrones, se forma iones negativos. Los alógenos del Grupo VIIA a los cuales les falta un electrón para completar el octeto, forman iones halogenuro con carga 1-. En el Grupo VIA, al oxígeno y azufre les hace falta para completar, dos electrones, así que les hace falta 2-. Y en el Grupo VA tienden a ganar 3 electrones 3-.

Los metales de transición pueden formar más de un tipo de carga iónica. Ej. Fe2+ y Fe3+.

Existen dos métodos para nombrarlos:

• La IUPAC con el sistema, Fe2+ → Hierro(II), el nombre del elemento y el número romano es la carga del ion. Fe3+ →Hierro(III), se pronuncia “hierro tres”.
•  El más antiguo para nombrar algunos iones metálicos. Al elemento con menor carga de iones se le agrega la terminación -oso. Y cuando tiene la mayor carga su terminación es -ico. Ej. Fe2+ → ion hierro(II), o como ion ferroso; Fe3+ → se puede llamar ion hierro(III), o ion férrico.

Iones Poliatómicos

Son en los que hay un conglomerado de dos o más átomos, unidos de forma covalente, pero que poseen una carga global.

1. Los iones con átomos de oxigeno tienen terminación -ato (para átomos con mayor oxigeno) e -ito (para átomos con menor oxigeno). Ej. Nitrato, NO3–, y nitrito, NO2-.
2. El prefijo bi- en iones poliatómicos significa ácido, no el número 2. Ej. ion Bicarbonato, HCO3-, y ion bisulfato, HSO42-.
3. Los aniones con prefijo per- contienen un átomo de oxigeno más que el ion -ato correspondiente sin el prefijo. Ej. Ion perclorato, ClO4-, y un ion clorato, ClO3- .
4. Así mismo sucede con aniones de sufijo -ito, se agrega el prefijo hipo-  porque contiene un átomo de oxigeno menos que el ion -ito correspondiente sin el prefijo. Ej. Ion hipoclorito, ClO-, y ion clorato, ClO2-.
5. Se agrega el prefino tio- identificando la presencia de azufre en vez de oxígeno. Ej. Ion sulfato, SO42-, y ion tiosulfato, S2O32-.

Nombres y fórmulas de los compuestos iónicos

Para compuestos iónicos. La carga total de los iones positivos (cationes) debe ser igual a la carga total de todos los iones negativos (aniones).

Todos los compuestos son neutros; la carga global es cero.

• Para nombrar un compuesto iónico, se debe mencionar primero el anión, después la conjunción ‘de’, y al final el nombre del catión.

Hay que recordar que todos los compuestos son neutros en cuanto a la carga; la suma de todas las cargas positivas y negativas debe ser igual a cero.

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