Números Cuanticos

NUMEROS CUÁNTICOS

Introducción:

Uno de los mayores intereses en el último modelo atómico, es saber con precisión la localización de los electrones.

Para comprender mejor el modelo cuántico del átomo imagina lo siguiente: si has tenido la oportunidad de volar en avión o subir a un alto edificio, habrás notado que desde lejos las autopistas permiten la circulación de los autos pero no logras distinguir cuantos carriles conforman la carretera...

Pero a medida que desciendes y te acercas a la carretera notarás que aquella autopista tiene distintos carriles.

Lo mismo logro intuir Schrödinger cuando estableció que los niveles de energía de Böhr están formados por regiones discretas a las que denomino orbitales.

Esto no es tan sencillo, en realidad los orbitales o subniveles de energía son espacios probables donde quizá pueda localizarse un electrón. Schrödinger asignó letras minúsculas a estas regiones:

Configuración Electrónica

Para saber a dónde se localian los electrones en el modelo atómico cuántico se utiliza la Congfiguración Electrónica.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Para acomodar correctamente los electrones en el Modelo Atómico de la Mecánica Cuántica Ondulatoria, existen dos principios denominados fundamentales:

"Principio de Exclusión de Pauli"

En un orbital o subnivel de energía puede haber hasta dos electrones de giro o "spin" opuesto.

"Principio de Edificación Progresiva o Regla de Aufbau"

Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía.

COMO CONSTRUIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y COMO INTERPRETARLA

• 1). Escribe el símbolo químico del elemento que deseas configurar (ejemplo).

Ti

• 2). Coloca como superíndice izquierdo el número atómico de ese elemento (el número atómico indica las cargas positivas del núcleo, los protones).

22Ti

• 3). Utilizando la tabla distribuye los electrones que necesitas para neutralizar la carga positiva del núcleo atómico (en este ejemplo son 22 e-).

• Comienza en la posición 1s que será llenado con los electrones que caben en ese orbital (recuerda que el orbital "s" con 2 electrones; p con 6 e- ; d con 10 y f con 14). Escribe la cantidad de electrones que caben en ese orbital con el número en forma de exponente.

22Ti = 1s2

• Sigue avanzando como te indica EL ORDEN EN LA TABLA PERIODICA,no olvides que no puedes avanzar hasta que el orbital esté completamente lleno.

RECUERDA LO QUE SUCEDE CON LOS NIVELES EN EL BLOQUE "d"

RECUERDEN COMO LO HACÍAMOS EN CLASE AVANZANDO POR PERIODO PARA CONSTRUIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.

20Ti = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2

Esta configuración describe lo siguiente:

En la capa o NIVEL 1 TENEMOS dos electrones en el orbital "s".

En el nivel de energía 2 EN EL el obital "s" tenemos dos electrones

y en la misma capa pero en el orbital "p" hay seis electrones.

Ahora en la capa 3 tenemos el otro orbital

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