OXIDACION

Introducción

La palabra oxidación se empele originalmente para definir a la reacción de combinación de cualquier elemento con el oxígeno, para producir algún oxido. Por ejemplo cuando el hierro se oxida se produce herrumbre que es el óxido férrico o cuando se quema carbón se produce dióxido de carbono.

Por otro lado la palabra reducción se utilizó para referirse a la eliminación de oxigeno de un oxido, dejando puro el elemento con una notable reducción de su masa y/o volumen con respecto al material original

• Objetivos:

 Identificar las especies que oxidan y se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación

 Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de electrodos

Procedimiento experimental:

Materiales de vidrio Soluciones

2 vasos precipitado de 100ml Solución de Zn(NO3)2 0.1M

1 pipeta graduada de 10m Solución de Cu(NO3)2 0.1M

2 tubos de ensayo con gradilla Solución de Pb(NO3)2 0.1 M

1 bagueta Zinc metálico

1 gotario Cobre Metálico

1 piseta

Actividad 1:

Procedimiento: Dentro del tubo de ensayo colocamos un trozo limpio de Zinc metálico, luego le agregamos 3 ml de disolución de Pb(NO3)2

Zn(s)+3ml de una disolución 0.1 M de Pb(NO3)2

Procedimiento: Dentro del tubo de ensayo colocamos un trozo de cobre metálico, luego agregamos 3ml de disolución de Pb(NO3)2

Cu(s)+3ml de una disolución 0.1 M de Pb(NO3)2

Combinación Escribir la reacción química que ocurre en cada caso

2)Zn+Pb(NO3)2 Zn0 + Pb2+(NO3)2= Zn2+(NO3)2 + Pb0

4) Cu+Pb(NO3)2 Cu0 + Pb2+(NO3)2 Cu2+ NO3 + Pb0

• Resultados:

Experimento 2

Zn0 + Pb2+(NO3)2= Zn2+(NO3)2 + Pb0 : Al mezclar el Zn metálico con el Pb(NO3)2, el Zic se reduce de inmediato, perdiendo significativamente su masa y volumen, su potencial estándar de reducción es 0.63vlts, es decir, es una reacción espontánea.

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