Oxidacion

Básicamente existen dos tipos de reacciones químicas:

1) Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estructura electrónica de las partículas, y

2) Reacciones en las cuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica.

En el segundo tipo de reacción puede haber transferencia real de electrones de una partícula a otra o la forma en que se compartan los electrones puede modificarse. Este último tipo de reacción que involucra cambios electrónicos se llama reacción de oxidación-reducción.

Oxidacion

Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos.La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación

Reduccion

Originalmente una reacción de reducción se limitaba al tipo de reacción en la cual los óxidos se “reducían" (se desprendían) de sus óxidos. La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:

1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)

Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación

Fenómeno de Redox

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

• La sustancia que cede electrones, se oxida.

• La sustancia que gana electrones, se reduce.

La sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, puede plantear varias interrogativas como por ejemplo: ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.

Ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.

La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor.

La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante.

Conclusión:

Las reacciones oxidación-reducción se deben a un proceso química, en el caso de la oxidación que ocurre cuando un átomo se encuentra en un estado inestable lo que hace que pierda uno o más electrones (átomo con carga negativa) lo que ayuda a que se combine con átomos de otro elemento, con lo que se forma un compuesto por ejemplo el desgaste de algunos fierros y la reducción se debe a que se gana un electrón , esto sucede guano solamente se gana un electrón lo cual disminuye su nivel de oxidación como por ejemplo. Cuando se elimina óxido de la superficie de una moneda de Plata, el oxida mientras que la Plata se "reduce".

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