Orbitales atómicos

INTERPRETACIÓN PROBABILÍSTICA DE LOS ORBITALES ATÓMICOS

Isabella Fuentes Guerraa, Luz Andrea Prado Arceb

aisa-295@hotmail.com, b luza9412@hotmail.com

Universidad del valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Cali – Colombia.

Fecha de realización: 31 de mayo del 2012

Fecha de entrega: 14 de junio del 2012

Tomamos los pantallazos de todo lo que observamos al realizar este experimento.

Parte 1 (Se pulso auto para observar la aparición de la forma del orbital. Con shutter aparecía punto por punto mientras que con auto aparecían los puntos simultáneamente)

Orbital 1s

Orbital 2s

Orbital 3S

Orbital 2px

Orbital 2py

Orbital 3px

Orbital 3py

Orbital 3dxy

Orbital 3dx2-y2

Orbital 3dz2

2 parte (Se observan en una forma mejor definida los orbiatles)

1s

2s

3s

2px

2py

2pz

3px

3py

3pz

3dxy

3dxz

3dyz

3dx2-y2

3sz2

2. 3s

Z=0

Z=50

Z=100

Z=200

Z=300

Z=400

Z=500

3. 3dz2

Z=0

Z=100

Z=200

Z=300

Z=400

Z=500

Z=600

Z=700

Z=800

Z=900

Z=1000

4. 2pz

Z=0

Z=100

Z=500

Orbitales atómicos:

En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Böhr, se denomina orbital a cada uno de los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en un átomo. No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, sino que representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada o máxima.

El nombre de los orbitales atómicos se debe a sus líneas espectroscópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f (fundamental).

Forma de los orbitales:

Orbital

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