Orbitales atómicos

HIBRIDACION DE LOS ORBITALES

Sabemos que un orbital hibrido es aquel que perteneciendo a un nivel de energía, estos tienen la capacidad de mezclarse con uno de sus electrones en el que es fácil de describir una orbital. En la hibridación suponemos la existencia de enlaces localizados o dirigidos en una determinada del espacio tomando en cuenta que la hibridación tiene la posibilidad de mezclar un enlace distinto a los originales.

Un orbital hibrido es cada uno de los orbitales equivalentes que obtenerse mediante combinación lineal de orbitales atómicos distintos. La hibridación de orbitales da como resultado orbital de enlace que son combinación lineal de sus componentes, es decir que con lo que se va a formar los orbitales son con la ayuda de cualquier elemento de la familia como se crean los orbitales híbridos con la unión de los mimos.

LOS ORBITAES HIBRIDOS MÁS GENERALIZADOS SON:

Los orbitales moleculares, representa distribución especial de los electrones de enlace en moléculas, son fundamentales orbitales híbridos. Las formas de las moléculas enlazadas por hibridaciones.

También ahí referencia de que cada uno de los enlaces hay tipos de los mismos, es decir ahí existencia de enlaces dobles, triple y sencillo, en el caso de esto solo hay un elemento no metal que sufre este cambio a la vez de formar su hibridación molecular, obteniendo así otro ejemplo como lo es el carbono, ya que es uno de los elementos más representativos y el único que sufre tres tipos de hibridación que hay sp3, sp2. Y spa originado enlaces covalentes sencillos, dobles y triples en su estructura como lo mencionado anteriormente.

LOS ORBITALES HIBRIDOS DEACUERDO A LOS ENLANCES

En el enlace triple los orbitales con los que cuentan busca estar alejados unos de otros en consecuencia cada orbita se puede ubicar dirigido a cada uno de los cuatro vértices de un enlace triple. Esto para que los electrones que se dispersan en los orbitales tengan espacio de realizar su electronegatividad.

La hibridación sp2 forma la hibridación del orbital 2s y 2p. con los que el orbital 2p queda puro. Esto produce tres orbitales híbridos, produciendo un átomo de carbono en disposición trigonal plana con un Angulo de 120. Para hibridarse y obtener un orbital libre.

Hibridación sp ocurre en los átomos de carbono unidos mediante un triple enlace, como en el caso de los alquinos se hibridan en el orbital 2s y 2p con lo que esto quedan sin hibridación, los orbitales se ubican en una abertura de 180°. Es decir el enlice sencillo en el que solo se requieren dos orbitas para poder realizar su trabajo con los electrones.

HIBRIDACION DEL CARBONO SP3

El carbono tiene un número atómico 6 y numero de masa 12: por lo tanto en su núcleo tiene presente 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones distribuidos.

Dos en su primer nivel siglo y cuatro en su segundo nivel p

Su configuración electrónica en su estado natural es : 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz ( estado basal) se ha observado que en los compuestos orgánicos en carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.

Cuando el átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, obteniéndose un estado excitado del átomo de: 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹

Se híbrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos ángulos de 109,5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa como: 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ A cada uno de estos nuevos orbitales se les denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. A esta nueva configuración se le denomina átomo de carbono híbrido, y al proceso

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