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Oxido Y Reducion


Enviado por   •  1 de Octubre de 2013  •  324 Palabras (2 Páginas)  •  246 Visitas

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Zinc: Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido

Magnesio: El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Los iones magnesio disueltos en el agua forman depósitos en tuberías y calderas cuando el agua es dura, es decir, cuando contiene demasiado magnesio o calcio. Esto se puede evitar con los ablandadores de agua.

Aluminio: El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados.

N°3 – N°4

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

N°5

Se ve desprendimiento gaseoso en el zinc, hierro, estaño donde se ve una clara oxidación y se ve un desprendimiento gaseoso leve en algunos como el hierro pero el estaño con el zinc se ven mayormente afectados

N°6

N°9

SO4CU LA UNION DE UN ATOMO DEAZUFRE 4 ATOMOS DE OXIGENO Y UN ATOMO DE COBREEs una sal, que se forma al combinar ácido sulfúrico H2(SO4) con cobre y por un proceso de óxido reducción obtienes el sulfato de cobre y otras sustancias

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