Oxidos

Óxidos

QUIMICA II

Usos en la vida cotidiana

1- Oxido de Zinc: Se usa como pigmento e inhibidor del crecimiento de hongos en pinturas, como rellenado de llantas de goma y como pomada antiséptica

2- Oxido de Magnesio: Como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez estomacal

3- Oxido cúprico: Es usado como pigmento en cerámicas para producir azul, rojo, y verde (y a veces gris, rosa, negro)

También es usado para producir soluciones cupraminosas usadas para producir rayón

4- Oxido nitroso: Propiedades narcóticas en la industria alimentaria se usa para hacer alimentos (natas, yogures, etc.) mas espumosos. Se utiliza también en combustiones de los motores convencionales o en cohetes

5- Oxido férrico: es un estado natural conocido como hernatita. Es purificada para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio e información

6- Oxido de etileno: Usada para controlar insectos en ciertos productos agrícolas almacenados, y una pequeña cantidad se usa en hospitales para esterilizar el quipo de almacenamiento.

7- Dióxido de carbono: Se lo emplea en la producción de productos gasificados, como gaseosas o sodas

8- Dióxido de titanio: Se emplea en la industria de la pintura , en la fabricación de cremas detales y jabones

9- Oxido de calcio: Es la misma cal que se usa en la preparación de cementos y morteros, en la obtención de hipoclorito de sodio que es el material fundamental de los blanqueadores domésticos.

10- Oxido de plomo: (PbO), de color amarillo, el cual normalmente contiene un poco de minio, Pb2O3 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica.

Nomenclatura de los óxidos

Nomenclatura Tradicional

La nomenclatura tradicional toma en cuenta los estados de oxidación de los elementos.

- Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación:

Se nombra: "OXIDO" + nombre del elemento.

Ej.:

CaO = Oxido de Calcio

Sabiendo que Ca tiene como estado de oxidación 2 y O tiene -2

- Cuando el elemento tiene dos estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ej.:

Bi2O3 = Oxido Bismutoso

Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2

* Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ej.:

Bi2O5 = Oxido Bismutico

Sabiendo que Bi tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

- Cuando el elemento tiene tres estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ej.:

P2O3 = Oxido hipofosforoso

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 3 y O tiene -2

* Si se toma el estado de oxidación intermedio:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ej.:

PO2 = Oxido fosforoso

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 4 y O tiene -2

* Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ej.:

P2O5 = Oxido fosforico

Sabiendo que P tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

- Cuando tiene cuatro estados de oxidación:

* Si se toma el estado de oxidación menor:

Se nombra: "OXIDO" + prefijo "HIPO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ej.:

Cl2O = Oxido hipocloroso

Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 1 y O tiene -2

* Si se toma el estado de oxidación intermedio menor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "OSO"

Ej.:

Cl2O3 = Oxido cloroso

Sabiendo que Cl tiene como estados de oxidación 3 y O tiene -2

* Si se toma el estado de oxidación intermedio mayor:

Se nombra: "OXIDO" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ej.:

Cl2O5 = Oxido clorico

Sabiendo que Cl tiene como estado de oxidación 5 y O tiene -2

* Si se toma el estado de oxidación mayor:

Se nombra: "OXIDO" + prefijo "PER" + raiz del elemento + sufijo "ICO"

Ej.:

Cl2O7 = Oxido

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