PAC QUIMICA

PREGUNTAS:

• Explique cómo se puede obtener NaClO a partir de Cl2 escriba las ecuaciones correspondientes y los nombre en nomenclatura tradicional

• Indique que sustancia se obtiene a partir de S +6 y K +1 indique con ecuaciones y nombres todos los productos obtenidos hasta llegar a la sal correspondiente

 • Un adorno de hierro se elabora con 836g. de cuantos moles y cuantos átomos está formado el adorno?

• El H2SO4 se utiliza en los laboratorios como precursor de diferentes productos químicos, en un laboratorio se utilizan 3,56 moles de ácido. ¿Para hacer un sulfato, cuantos gramos y cuantas moléculas del ácido se utilizaron?

 • Calcule la composición porcentual de C12H22O11

• El ácido ascórbico (vitamina C) contiene 40.92% de C, 4.58% de H, y 54.5% de O en masa, ¿Cuál es la fórmula empírica del ácido ascórbico?

 • El etilenglicol, utilizado como anticongelante para automóviles, contiene 38,7% de C, 9,7% de H y 51,5% de O en masa. Su masa molar es de 62,1 g/mol

o ¿Cuál es su fórmula empírica

o ¿Cuál es su fórmula molecular

RESPUESTAS:

• NaClO = Na + Cl + O2 = Na+1 Cl-1 O-2

Nomenclatura tradicional: hipoclorito de sodio

• Sulfato de potasio = sal potásica

SK2O4 = S+6 K+1 O-2

• 14.92 moles

18.34x10^23 átomos

• 98 gramos

3.56 moles x6.022x10^23

1= 2.143832x10^24

• C = 12x12 = 144

H = 22x1 = 22

O = 11x16 = 176

144gCx1molC/12 = 12 moles

22gHx1molH/1 = 22 moles

176gOx1molO/16 = 11

C = 12/11 = 1.090

H = 22/11 = 2

O = 11/11 = 1

• 40.93%Cx1mol/12 = 3.41

4.58%Hx1mol/1 = 4.58

54.5%Ox1mol/16 = 3.40

C = 3.41/3.40 = 1.00

H = 4.58/3.40 = 1.34

O = 3.40/3.40 = 1

C1H1O1

•  Pregunta 1 y 2 : porque es igual la respuesta

       38.7%Cx1mol/12 = 3.225

       9.7%Hx1mol/16 = 3.21

      C = 3.22/3.21 = 1.00

      H = 9.7/3.21 = 3.02

            O = 3.21/3.21 = 1

             C1H301

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