PERMANGANIMETRIA

Practica #8: “PERMANGANIMETRÍA”

FUNDAMENTO

La permanganimetría es la parte de la química analítica cuantitativa que se basa en el uso de soluciones valoradas de permanganato de potasio.

El fundamento de la acción KMnO4 en solución acida sobre un agente reductor puede expresarse por la ecuación iónica siguiente:

├ 〖〖MnO〗_4〗^-+〖8H〗^++5e→〖Mn〗^(+2)+〖4H〗_2 O} En medio acido

Aquí vemos que el manganeso cambio su valencia de +7 a +2, por lo que:

〖Peso equivalente del KMnO〗_4=(PM(KMnO_4))/5=(158.03 g/mol)/(5 eq/mol)=31.60g/eq

∴ Una solución 1N de KMnO4 contiene 31.6 g por litro de solución.

Solución Contiene

1N 31.6 (g KMnO_4)/(L.de solución)

1N/10 3.16 (g KMnO_4)/(L.de solución)

Casi todas las reacciones redox donde interviene el KMnO4 se verifican en medio acido, preferentemente H2SO4. Sin embargo, en algunos casos la reacción se lleva a cabo en medio alcalino, neutro o débilmente acido y en estos casos la reacción anterior se transforma en: 〖〖MnO〗_4〗^-+〖2H〗_2 O+〖3e〗^-→〖〖MnO〗_2〗^(+4)+〖4OH〗^- y el peso del KMnO_4=PM/3=(158.03 g/mol)/(3 eq/mol)=52.76g/eq.

Las soluciones de KMnO4 no se pueden preparar por pesada directa de la sal debido a:

1. No es fácil obtener el KMnO4 en su estado puro,

2. Debido a que tiene pequeñas cantidades de peróxido de manganeso el cual actúa como un catalizador en la auto-descomposición de KMnO4 haciendolo muy inestable.

Por lo anterior, siempre en la soluciones de KMnO4 debe titularse con soluciones reductoras, entre las más usadas están soluciones de: a) Zinc metálico, b) Soluciones de oxalato de amonio, c) Sal de Mohr(Sulfato doble de amonio y fierro).

PROCEDIMIENTO

Primera etapa: Preparación de una solución 0.1N de KMnO4.

Pesar aproximadamente de 3.2 a 3.3 g de KMnO4.

Disolver el KMnO4 en un L. de agua destilada, contenida en un matraz de 1.5 L de capacidad o mayor.

Calentar la solución hasta que hierva y mantener así durante 15 min. evitando que la ebullición sea tumultuosa.

Dejar enfriar la solución.

Filtre en un filtro de lana fina o un filtro de vidrio.

Reciba el filtrado en un matraz aforado de 1 L. y afore a la marca con agua destilada.

Finalmente poner la solución en un frasco de vidrio color ámbar de tapón enmerilado.

Segunda etapa: Preparación de la solución de sulfato doble de amonio y fierro.

A este compuesto se le conoce como sal de Mohr: 〖FeSO〗_4 (〖NH〗_4 )_2.

Con la solución de Mohr vamos a titular la sal de KMnO4 de la siguiente manera:

Pesar de 0.9 a 1.2 g de sal de Mohr.

Disolverla en aproximadamente 100 mL en agua destilada a la que se añadieron previamente 2.5 mL de [H_2 〖SO〗_4 ], colocar la solución con un matraz erlenmeyer con 250 mL.

Dejar caer gota a gota desde una bureta de solución KMnO4 hasta tener una coloración rosa permanente.

Calcule la normalidad de KMnO4 teniendo en cuenta que:

La reacción de titulación es:

〖2KMnO〗_4

iónica {〖〖2KMnO〗_4〗^-+〖Fe〗^(+2)+〖16H〗^+→〖2Mn〗^(+2)+〖Fe〗^(+3)+〖8H〗_2 O┤

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