PERMANGANIMETRIA

PERMANGANIMETRIA

INTRODUCCIÓN

La volumetría redox se basa en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido reducción. Para calcular el peso equivalente, en este caso, se debe dividir el peso molecular por el Nº de e- que posee en juego dicha sustancia.

Uno de los oxidantes más utilizados y de enorme aplicación en la industria es el permanganato debido a que es un oxidante muy fuerte y auto-indicador. en la mayor parte de sus aplicaciones, se utiliza en disolución ácida dando mn (ii) como producto de su reducción.

El Permanganato potásico (KMnO4) es un oxidante fuerte de intenso color violeta. En disoluciones fuertemente ácidas (pH ≤ 1) se reduce a Mn2+ incoloro.

MnO4-+ 8H+ + 5e- Mn2+ +4H2O

Para obtener resultados concordantes y estequiometricos debe seguirse un modo operativo, que consiste en:

a) La temperatura debe ser de aproximadamente 80º C pues a temperaturas menores la reacción es muy lenta y a temperaturas mayores, como ebullición se produce la descomposición del H2C2O4 en CO y H2O.

b) Por tratarse de un proceso auto catalítico al comienzo de la valoración, la concentración de iones Mn es muy baja y la reacción es muy lenta, pero luego de agregar algunos ml de KMnO4 la concentración aumenta y la reacción se hace instantánea.

c) En la valoración con KMnO4 0,1N el indicador es el mismo KMnO4 ,pues basta unas gotas de sol 0,1 para dar un color neto rosado El color rosado del punto final desaparece lentamente por la reducción gradual del KMnO4, por la presencia de iones Mn y Cl-.

PROCESO EXPERIMENTAL

Materiales y reactivos

Disolución de permanganato de potasio aprox. 0.1 N

Oxalato de Sodio p.a. (sólido), previamente seco.

Disolución de ácido sulfúrico diluido 1:4.

Matraz Erlenmeyer de 250 mL (2).

Bureta Schellbach de 50 mL.

Matraz aforado de 1L

Soporte y pinza para bureta.

Pipeta volumétrica de 2 mL.

Probeta de 50 mL.

Vasos de pp de 100 mL (2).

Valoración

Mazamos exactamente 100 mg de oxalato y lo colocamos un el matraz Erlenmeyer. Agregamos 100 mL de agua destilada, 20 mL de ácido sulfúrico 1:4 y disolvemos. Calentamos la solución a 80°-90°C y valoramos con la disolución de permanganato, agitando constantemente.

El punto final es el primer color rosa permanente.

Repetimos la valoración con otra muestra de oxalato de sodio.

Determinamos la normalidad del permanganato de potasio en solución acuosa a partir de la reacción:

2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O

en presencia de Na2C2O4 como patrón primario.

Determinación del % de peróxido de una disolución.

Medimos exactamente 2.0 mL de solución de peróxido y vertimos en el matraz Erlenmeyer que contiene 100 mL de agua destilada y 15 mL de ácido sulfúrico 1:4. Valoramos con la disolución de permanganato estandarizada.

Repetimos la valoración con otra alícuota de peróxido.

Determinamos el peróxido de hidrógeno en solución acuosa a partir de la reacción:

5 H2O2 (ac) + 2 MnO4− + 6 H+ ----------------- 2 Mn++ + 5 O2 + 8 H2O

en presencia de KMnO4 como patrón secundario.

RESULTADOS

DATOS

N Disolución de KMnO4 0,1 eq/L

Masa de Na2C2O2 0,1 g

PM Na2C2O2 134 g/mol

Volumen de H2O2 2,0 mL

Volumen alícuota de peroxido 117 mL

PM H2O2 34 g/mol

RESULTADOS VALORACION

Volumen promedio de KMnO4 gastado 15,15 mL

Numero de electrones q reaccionan (e-) MnO4 2 e-

Numero de electrones q reaccionan (e-) C2O2 5 e-

Peso equivalente (PE) NaC2O2 67 g/eq

Normalidad de la solución de permanganato. 0,039 eq/L

RESULTADOS DETERMINACION DE PEROXIDO

Volumen promedio de KMnO4 gastado 43,6 mL

Numero de electrones q reaccionan (e-) MnO4 2 e-

Numero de electrones q reaccionan (e-) H2O2 5 e-

Peso equivalente (PE) H2O2 17 g/eq

Normalidad de la solución de peroxido. 0,037eq/L

% de H2O2 en la disolución 0,023 %

DISCUSIÓN

En esta experiencia de valoración notamos que no es necesario emplear indicadores pero si el empleo de acido sulfúrico, esto se debe a que la mayoría de las valoraciones con permanganato se realizan en medio ácido con formación de manganeso como

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