PIÉNSELO UN POCO . Quimica

PIÉNSELO UN POCO

Nombre el ácido obtenido al agregar   al ion iodato, [pic 1][pic 2]

EJERCICIO RESUELTO 2.14 Relacione los nombres y las fórmulas de los ácidos

Escriba el nombre de los ácidos: a) HCN, b) HNO3, c) H2SO4, d) H2SO3.

SOLUCIÓN

a) El anión que tiene este ácido es , el ion cianuro. Ya que este ion termina en -uro, el ácido obtiene una terminación -hídrico: ácido cianhídrico. Solo a las fusiones de agua del HCN se llama ácido cianhídrico. El compuesto puro, que es un gas cuando mantiene condiciones comunes, se llama cianuro de hidrógeno. El ácido cianhídrico como el cianuro de hidrógeno son altamente tóxicos.[pic 3]

b) El  es ion nitrato, entonces al HNO3 es ácido nítrico (terminación -ato del anión se cambia por la terminación -ico al nombre del ácido).[pic 4]

c) Como el  es el ion sulfato, al  se le dice ácido sulfúrico.[pic 5][pic 6]

d) Ya que el  es el ion sulfito, al  se le dice ácido sulfuroso (terminación -ito del anión se cambia por la terminación -oso en el ácido).[pic 7][pic 8]

EJERCICIO DE PRÁCTICA

Escriba las fórmulas químicas del a) ácido bromhídrico y b) ácido carbónico.

Respuestas: a) HBr, b) H2CO3

Nombres y fórmulas de compuestos moleculares binarios

Los procesos usados para nombrar compuestos moleculares binarios (esto es, dedos elementos) son iguales a los que se usa para nombrar compuestos iónicos:

1. Por lo general, se escribe primero el nombre del elemento que se encuentra más hacia la izquierda en la tabla periódica (más cercano a los metales). Se presenta una excepción a esta regla en el caso de compuestos que contienen oxígeno y cloro, bromo o yodo(cualquier halógeno excepto flúor); en estos casos, el oxígeno se escribe al final.

2. Si ambos elementos se encuentran en el mismo grupo, primero se escribe el que se ubica más abajo, esto es, el que tiene mayor número atómico.

3. Al nombre del segundo elemento tiene como terminación -uro.

4. Los prefijos griegos (TABLA 2.6) se usa para indicar el número de átomos de cada elemento. Cuando el prefijo termina en a u o y el nombre del segundo elemento empieza con una vocal, se excluye el prefijo a u o.

Los siguientes ejemplos ilustran estas reglas:

Cl2O monóxido de dicloro                 NF3 trifluoruro de nitrógeno

N2O4 tetróxido de dinitrógeno        P4S10 decasulfuro de tetrafósforo

La regla 4 es necesaria porque no es posible predecir las fórmulas de la mayoría de las sustancias moleculares de la misma forma en que se deduce las fórmulas de los compuestos iónicos. Sin embargo, los compuestos moleculares que contienen hidrógeno más otro elemento son una importante excepción. Estos compuestos pueden tratarse como si fueran sustancias neutras que contienen iones H y aniones. Así, se puede deducir que la sustancia llamada cloruro de hidrógeno tiene la fórmula HCl, la cual contiene un H para equilibrar la carga de un Cl. (El nombre cloruro de hidrógeno solo se usa para el compuesto puro; las fusiones de agua de HCl es conocido como ácido clorhídrico). De manera similar, la fórmula para el sulfuro de hidrógeno es H2S necesita dos H para equilibrar la carga de s-2

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