PORCENTAJE DE COMPOSICIÓN

Experimento n°6

PORCENTAJE DE COMPOSICIÓN: DETERMINACIÓN DEL AGUA DE CRISTALIZACIÓN DEL CuSO4.5H2O.

I-OBJETIVOS:

Determina el número de moles y moléculas del agua de un hidrato, en este caso en particular el sulfato de cobre (II) pentahidratado

.

Comprueba que en un compuesto los elementos están presentes en

relaciones en peso definidas, la cual se conoce como ley de las proporciones definidas.

Transforma un compuesto hidratado(CuSO4.5H2O) de color azul en cristales a un compuesto anhidro (CuSO4), un polvo blanco hueso.

II- MATERIALES:

* Vidrio Reloj

* Varilla de Vidrio

* Placa calefactora

* Crisol de Porcelana

* Soporte metálico

*Aro metálico

* Papel filtro

III. INTRODUCCIÓN:

Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco (5) moléculas de agua asociadas a él. El nombre sistemático de este compuesto es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe CuSO4.5H2O. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento.

Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es sulfato de cobre(II) anhídrido; la palabra “anhídrido” significa que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él.

En este experimento calentamos una cantidad pesada de CuSO4.H2O, hasta que el agua cristalización se elimine quedando un residuo de sal anhidra. Esta transformación puede representarse por la siguiente ecuación química:

CuSO4.5H2O_((S) ) □(→┴∆ ) CuSO4_S + 5H20_((v))

Cristales azules polvo blanco

La diferencia de peso entre el hidrato y la sal anhidra es igual al peso de agua contenida en la sal hidratada. El porcentaje de agua experimental es fácilmente calculado por medio de la siguiente expresión:

Peso del agua perdida = P sal hidratada – P sal anhidra

% de agua experimental = (peso del agua perdida)/(peso de la muestra original) x 100

IV PROCEDIMIEMTO:

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