POTENCIOMETRÍA: Valoración potenciométrica de un ácido débil y determinación de su constante de disociación

 POTENCIOMETRÍA: Valoración potenciométrica de un ácido débil y determinación de su constante de disociación

1. FUNDAMENTO.

Se realizará una valoración de un ácido débil con una base fuerte.

Utilizaremos como ácido, el ácido acético y como base, el hidróxido de sodio (CH3COOH y NaOH).

El objetivo es calcular el pKa de ácido acético y realizar posteriormente dos representaciones gráficas sobre el papel milimetrado, una de ellas representará los valores de pH medidos en función del volumen de la base añadido, mientras que en la otra representaremos el cociente  en función del volumen de base añadido.[pic 1]

1. PROCEDIMIENTO.

Para realizar la valoración:

1. Tomamos 50ml del ácido en un vaso de precipitados y enrasar la bureta a cero con hidróxido de sodio. Esta valoración se rige por la siguiente fórmula:

                                              HAc  +  OH- → H2O  +  Ac-

1. Comenzamos a valorar el ácido, vamos añadiendo un mililitro de la base que se encuentra en la bureta, lo agitamos y medimos el pH cada vez que se añada el mililitro, y así sucesivamente hasta llegar a pH 5, de pH 5 a pH 6 añadiremos 0,5ml en vez del mililitro, cuando alcancemos el pH 6 añadiremos 0,1ml, en vez de los 0,5ml anteriores, hasta alcanzar la curva de saturación (en cada adición de sosa se mide el pH).

1. Con papel milimetrado dibujamos la gráfica y podremos ver donde hemos alcanzado el punto de equivalencia, en el cual los moles de ácido acético estarán neutralizados por el hidróxido de sodio.

El punto de semineutralización es la mitad del punto de neutralización

1. CÁLCULOS.

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