Valoración Potenciometria Del ácido Acetico

DETERMINACIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR Y DE LA ENTALPÍA DE

VAPORIZACIÓN DEL AGUA

RESUMEN:

El presente informe detalla las actividades realizadas en la práctica N°6 de laboratorio de fisicoquímica “Determinación de la presión de vapor y de la entalpia de vaporización del agua” la cual consistió en llenar la probeta de 10ml dejando un espacio libre de 2ml medido desde el borde y luego se introdujo en un beaker de 1L lleno con agua, se calentó hasta 80°C y se dejo enfriar registrando medidas de volumen y temperatura, ha intervalos de 2°C hasta alcanzar los 60°C, luego se registraron medidas de volumen y temperatura en intervalos de 10°C y 3°C.

Palabras claves: Determinación de la presión, entalpia de vaporización del agua.

DETERMINATION OF THE PRESSURE OF STEAM AND THE ENTHALPY OF VAPORIZATION WATER

ABSTRACT:

The present report details the activities carried out in practice N ° 6 laboratory of physical chemistry "Determination of the enthalpy of vaporization of the water and steam pressure" which consisted of fill the test tube of 10ml leaving a clearance of 2ml, measured from the edge and then introduced in a beaker of 1L full with water It is heated up to 80 ° C and you leave cool recording measures of volume and temperature, has intervals of 2 ° C up to 60 ° C, then there were measures of volume and temperature at intervals of 10 ° C and 3 ° C.

Key words: Determination of pressure, enthalpy of vaporization of water.

INTRODUCION

La presión de vapor es aquella presión que un vapor ejerce sobre su líquido, un gas en equilibrio se conoce como vapor. La presión de vapor de un líquido puro es la presión a la cual el líquido está en equilibrio con su vapor. Este equilibrio es dinámico esto es, el número de moléculas evaporadas es igual al número de moléculas de vapor que se condensan.

Cuando se introduce un líquido puro en un recipiente evacuado, el líquido se vaporiza hasta establecer una presión de vapor arriba del líquido. Esta presión depende del líquido que se trate y es, al equilibrio, constante para cada temperatura.

La presión de vapor aumenta cuando aumenta la temperatura hasta llegar a la temperatura crítica. Arriba de esta temperatura no existe el estado líquido y por lo tanto el concepto de presión de vapor no es válido; lo anterior puede explicarse por medio de la teoría cinética ya que al incrementar la temperatura, mayor porción de moléculas adquieren suficiente energía para escapar del esta líquido y mayor es la presión de vapor. Arriba de la temperatura crítica la tendencia de las moléculas escapar es tan grande que ninguna presión es suficiente para mantenerlas en el estado líquido y la masa se conserva como vapor.

Por lo consiguiente si conocemos la presión externa y medimos la temperatura a la que líquido hierve, conocemos el valor de la presión de vapor del líquido a la temperara citada.

La entalpía de vaporización, también conocido como el calor de vaporización o calor de evaporación, es la energía necesaria para transformar una cantidad determinada de una sustancia a partir de un líquido en un gas a una presión dada.

A menudo se mide en el punto de ebullición normal de una sustancia; aunque los valores tabulados generalmente se corrigen a 298 K, la corrección es a menudo menor que la incertidumbre en el valor medido.

El calor de vaporización es dependiente de la temperatura, a través de una constante de calor de vaporización se puede suponer para los pequeños intervalos de temperatura y sobre Tr << 1,0. El calor de vaporización disminuye con el aumento de temperatura y que desaparece por completo a la temperatura crítica, porque por encima de la temperatura crítica de las fases líquida y de vapor ya no coexisten.

OBJETIVOS

Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas y calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.

DATOS Y RESULTADOS

Temperatura del sistema (°C) Volumen de la mezcla gaseosa (ml)

80 13,5

78 13

76 13

74 12

72 12

70 11,5

68 11,5

66 11

64 11

62 10,5

60 10,5

50 10

40 9

30 8,5

20 8,5

10 8

3 a 5 7,5

Presión atmosférica (mmHg) = 640

Temperatura ambiente (ºC) = 25

CALCULOS

* MOLES DE AIRE

Pv=RTn

P=640 mmHg = 0.84atm

V=7,5ml= 0.0075L

R=0.082 (atm*L)/(mol*k)

T= 5°C=278K

moles aire=(0,84 atm*0,0075l)/(0.082 (atm*L)/(mol*k)*278 k)=2.76E-4 moles

PRESIÓN PARCIAL DEL AIRE

T= 278,15 K V= 0,0075 L

Paire=(naire*0,082 (atm*L)/(mol*k)*T)/V

Paire=(2,76 E-4*0,082 (atm*L)/(mol*k)*278,15K)/0,0075L=0,839 atm

Pagua=Patm - Paire

Pagua=0,84 atm- 0,839 atm = 0,001 atm

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