PRACTICA DEL LABORATORIO Determinación experimental de la concentración de una disolución

PRACTICA DEL LABORATORIO

Determinación experimental de la concentración de una disolución

1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa, realizada en equipo a la práctica “Determinación experimental de una disolución”.

2. Procedimiento experimental

El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

• Solución problema(solución de cloruro de sodio)

• Vaso de precipitado de 400 ml

• Probeta

• Balanza granataria

• Mechero, tipié y tela de asbesto (o parrilla de calentamiento)

• Vidrio de reloj

Procedimiento

1. Pesa en la balanza tres vasos secos de 400 ml (uno a la vez).

Marca cada uno de los vasos

2. Coloca 10 ml, 20 ml y 30 ml de la solución problema, respectivamente en cada uno de los vasos y pésalos los nuevamente.

3. Tapa los vasos con un vidrio de reloj y calienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa)

4. Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio de reloj, remuévala y júntala con el residuo del vaso.

5. Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.

6. Escribe en tu libreta todas las mediciones que realices durante el experimento.

Interpretación de resultados

1. Con los datos que obtuviste en el experimento (puntos 1, 2, 4 y 5) calcula la concentración de NaCl en cada uno de los vasos en:

a) g/L

1- 8.4/10 ml

2- 18.9/20ml

3- 35.2/30 ml

b) % m/v

c) Molaridad (M)

2-. Construye una tabla donde se representen los resultados para cada uno de los casos tratados y elabora una conclusión sobre los mismos.

Secos Solución problema Evaporados

VASO 1

112.5 g 122 g 113.6 g

VASO 2

71.5 g 91.5 g 72.6 g

VASO

...