Practica 2: Determinaciond E Concentraciones.
saultorrijos31 de Marzo de 2014
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Resultados y análisis.
Tabla 1. Normalización de HCl. Concentración del NaOH (titulante):
0.094 M
Reacción : HCl + NaOH → NaCl + H2O
Núm. de
alícuota
Volumen
NaOH 0.1M
consumido
(mL)
Cantidad
de NaOH
(mol)
Cantidad
de HCl en
la alícuota
(mol)
Molaridad
de HCl
Normalidad
de HCl
% m/v de
HCl
1
9.2 mL
8.6x10-4
mol
8.64x10-4 mol
0.086 M
0.086 N
0.31 %
2
9.4 mL
8.83x10-4 mol
8.83x10-4 mol
0.088 M
0.088 N
0.32 %
3
9.5 mL
8.93x10-4 mol
8.93x10-4 mol
0.089 M
0.089 N
0.32 %
Promedio:
0.087 M
0.087 N
0.316 %
Tabla 2. Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH titulante: 0.094 M
Reacción: H2SO4 + 2NaOH ----------} Na2SO4 + 2H2O
Núm. de
alícuota
Volumen
NaOH 0.1M
consumido
(mL)
Cantidad
de NaOH
(mol)
Cantidad
de
H2SO4 en
la alícuota
(mol)
Molaridad
de H2SO4
Normalidad
de H2SO4
% m/v de
H2SO4
1
25.8 mL
2.42x10-3 mol
1.21x10-3 mol
0.121 M
0.242 N
1.18 %
2
25.7 mL
2.41x10-3 mol
1.205x10-3 mol
0.1205 M
0.241 N
1.1809%
3
25.7 mL
2.41x10-3 mol
1.205x10-3 mol
0.1205 M
0.241 N
1.1809 %
Promedio:
0.1206 M
0.2413 N
1.1806%
Tabla 3. Normalización de H3Cit. Concentración del NaOH (titulante): 0.094 M
Reacción: H3Cit +3NaOH -----------} Na3C6H7O7 + 3H2O
Núm. de
alícuota
Volumen
NaOH 0.1M
Consumido
(mL)
Cantidad
de NaOH
(mol)
Cantidad
de
H3Cit en la
alícuota
(mol)
Molaridad
de H3Cit
Normalidad
de H3Cit
% m/v de
H3Cit
1
38.1 mL
3.58x10-3 mol
1.19x10-3 mol
0.119 M
0.357 N
2.28%
2
38 mL
3.57x10-3 mol
1.19x10-3 mol
0.119 M
0.357 N
2.28%
3
38.1 mL
3.58x10-3 mol
1.19x10-3 mol
0.119 M
0.357 N
2.28%
Promedio:
0.119 M
0.357 N
2.28%
Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.
a). ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje
de error?
Valoración de HCl
No fue la molaridad esperada pero de los tres ácidos
...