Practica 2: Determinaciond E Concentraciones.
Enviado por saultorrijos • 31 de Marzo de 2014 • 545 Palabras (3 Páginas) • 401 Visitas
Resultados y análisis.
Tabla 1. Normalización de HCl. Concentración del NaOH (titulante):
0.094 M
Reacción : HCl + NaOH → NaCl + H2O
Núm. de
alícuota
Volumen
NaOH 0.1M
consumido
(mL)
Cantidad
de NaOH
(mol)
Cantidad
de HCl en
la alícuota
(mol)
Molaridad
de HCl
Normalidad
de HCl
% m/v de
HCl
1
9.2 mL
8.6x10-4
mol
8.64x10-4 mol
0.086 M
0.086 N
0.31 %
2
9.4 mL
8.83x10-4 mol
8.83x10-4 mol
0.088 M
0.088 N
0.32 %
3
9.5 mL
8.93x10-4 mol
8.93x10-4 mol
0.089 M
0.089 N
0.32 %
Promedio:
0.087 M
0.087 N
0.316 %
Tabla 2. Normalización de H2SO4. Concentración del NaOH titulante: 0.094 M
Reacción: H2SO4 + 2NaOH ----------} Na2SO4 + 2H2O
Núm. de
alícuota
Volumen
NaOH 0.1M
consumido
(mL)
Cantidad
de NaOH
(mol)
Cantidad
de
H2SO4 en
la alícuota
(mol)
Molaridad
de H2SO4
Normalidad
de H2SO4
% m/v de
H2SO4
1
25.8 mL
2.42x10-3 mol
1.21x10-3 mol
0.121 M
0.242 N
1.18 %
2
25.7 mL
2.41x10-3 mol
1.205x10-3 mol
0.1205 M
0.241 N
1.1809%
3
25.7 mL
2.41x10-3 mol
1.205x10-3 mol
0.1205 M
0.241 N
1.1809 %
Promedio:
0.1206 M
0.2413 N
1.1806%
Tabla 3. Normalización de H3Cit. Concentración del NaOH (titulante): 0.094 M
Reacción: H3Cit +3NaOH -----------} Na3C6H7O7 + 3H2O
Núm. de
alícuota
Volumen
NaOH 0.1M
Consumido
(mL)
Cantidad
de NaOH
(mol)
Cantidad
de
H3Cit en la
alícuota
(mol)
...