Quimica. Determinación experimental de la concentración de una disolución

Determinación experimental de la concentración de una disolución

1. Para integrar los aprendizajes alcanzados en esta etapa, realiza en equipo la

Práctica: “Determinación experimental de una disolución”.

2. Procedimiento experimental El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:

• Solución problema (solución de cloruro de sodio)

• Vasos de precipitación de 400 ml

• Probeta

• Balanza granataria

• Mechero, tripie y tela asbesto ( o parrilla de calentamiento)

• Vidrio de reloj

Procedimiento

1. pesa en la balanza tres vasos secos de 400 ml (uno a la vez). Marca cada uno de los vasos.

2. Coloca 10 ml, 20 ml y 30 ml de la solución problema, respectivamente, en cada uno de los vasos y pésalos nuevamente.

3. Tapa los vasos con un vidrio de reloj y clienta la solución contenida en cada uno hasta sequedad (evaporación completa).

4. Deja enfriar los vasos con el residuo (NaCl), destápalos y pésalos nuevamente. Si acaso salpico sustancia en el vidrio del reloj, remuévela y júntala con el residuo del vaso.

5. Calcula la masa en gramos del residuo en cada vaso.

1. Con los datos que obtuviste en el experimento (punto 1,2,4 y 5) calcula la concentración de NaCl en cada uno de los vasos en

a) g/l

b) %m/v

c) Moralidad (M)

1. Construye una tabla donde representes los resultados para cada uno de los casos tratados y elabora una conclusión para los mismos

Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3

Vaso vacío: 110 g

Vaso con 30 ml de NaCl: 145 g

Vaso con residuo: 123 g

%m/v= 13 =

30

g/L= 145 =

1000

M= 2.48 =

0.03 Vaso vacío : 135g

Vaso con 20 ml de

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