PROCEDIMIENTO Estandarización

PROCEDIMIENTO

Estandarización

[pic 1][pic 2]

Blanco

[pic 3][pic 4]

Determinación del Oxalato de sodio

[pic 5]

Blanco

[pic 6]

Determinación del Peróxido de hidrogeno

[pic 7]

Determinación de la sal de hierro

[pic 8]

RECOMENDACIONES

• Al momento de la preparación de la determinación del peróxido, se debe realizar con el menor tiempo posible, esto se debe para evitar que se descomponga y no nos genere error.
• Para la determinación de oxalato de sodio, se debe valorar a temperatura media (), esto es debido a que este acelera la reacción.[pic 9]

CUESTIONARIOS

Explicar que interferencias podría tener este método.

Debido a que el agente valorante debe ser de reacción rápida, no se le puede valorar en medio alcalino debido a que en este medio su reacción es lenta.

Debido a que en sus productos produce el MnO2, se le debe eliminar todo este material; debido a que el MnO2 actúa como catalizador y disminuye el poder oxidante del permanganato.

No se le puede filtrar debido la materia orgánica reduce al permanganato.

Si pasamos la temperatura de calentamiento en la determinación de oxalato, el oxalato se descompone en gas carbónico.

Menciones dos formas de estandarizar al titulante con otros patrones.

1. Se le puede estandarizar con el hierro, produciendo la siguiente reacción:

5(Fe+2  Fe+3 + 1e-)[pic 10]

MnO4- + 8H+ + 5e-  Mn+2 + 4H2O[pic 12][pic 11]

5Fe+2 + MnO4- + 8H+ 5Fe+2 Mn+2 + 4H2O[pic 13]

Cabe a resaltar que en esta forma de estandarizar la presencia de cloruros se oxida a cloro o hipoclorito, generando interferencias en la estandarización. En este caso se le agrega el reactivo de Zimmerman Reinhart, el cual es una solución de MnSO4 + H3PO4 + H2SO4 (el ácido fosfórico compleja al Fe+3, impidiendo la formación de complejos amarillo de Fe-Cl, los cuales interfieren en el punto final).

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