PROCEDIMIENTO I PARTE. REACCIONES REDOX
Enviado por Lisbenis Jimenez • 31 de Agosto de 2016 • Trabajos • 271 Palabras (2 Páginas) • 115 Visitas
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PROCEDIMIENTO
I PARTE. REACCIONES REDOX
[pic 1][pic 2]Nitrato de Plata y lámina de cobre | [pic 3][pic 4] | El cobre cambió de color y se formaron un tipo de cristales en la superficie de la lámina, pero al pasar el tiempo la lámina se volvió polvo. El AgNO3 se tornó azulado. |
[pic 5][pic 6]Sulfato de cobre(II) y lámina de cinc | [pic 7] | El cinc se oscureció y luego se precipitó polvo en el fondo. |
[pic 8][pic 9]Ácido Clorhídrico y lámina de cobre | [pic 10] | No se observaron cambios. |
Ácido Clorhídrico y lámina de cinc [pic 11][pic 12] | [pic 13] | Se formaron burbujas. |
RESULTADOS:
I PARTE. REACCIONES REDOX
- AgNO3+Cu→Ag+Cu(NO3)2
- Cu→Cu2++2e- Semi-ecuación de oxidación
- 2Ag++2e-→2Ag Semi-ecuación de reducción
- Cu+2Ag+→Cu2++2Ag
- Total de electrones transferidos: 2e-
- Agente oxidante: Ag+
- Agente reductor: Cu
- 2AgNO3+Cu→2Ag+Cu(NO3)2
- CuSO4+Zn→ ZnSO4+Cu
- Zn→Zn2+ +2e- Semi-ecuación de oxidación
- Cu2++2e-→Cu Semi-ecuación de reducción
- Zn+Cu2+→ Zn2++Cu
- Total de electrones transferidos: 2e-
- Agente oxidante: Cu2+
- Agente reductor: Zn
- CuSO4+Zn→ ZnSO4+Cu
- HCl+Cu→ CuCl2+H2
- 2H+ +2e-→H2 Semi-ecuación de reducción
- Cu→ Cu2++2e- Semi-ecuación de oxidación
- 2H++Cu→Cu2++H2
- Total de electrones transferidos: 2e-
- Agente oxidante: H+
- Agente reductor: Cu
- 2HCl+Cu→ CuCl2+H2
- HCl+Zn→ZnCl2+H2
- 2H++2e-→H2 Semi-ecuación de reducción
- Zn→Zn2+ + 2e- Semi-ecuación de oxidación
- 2H++Zn→H2+Zn2+
- Total de electrones transferidos: 2e-
- Agente oxidante: H+
- Agente reductor: Zn
- 2HCl+Zn→ZnCl2+2H2
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