Reacciones REDOX
Enviado por Anahí Rodríguez • 29 de Septiembre de 2019 • Informes • 1.603 Palabras (7 Páginas) • 170 Visitas
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UNIVERSDAD AUTÓNOMA DE AGUASCALIENTES
CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ACADEMIA DE QUÍMICA
Químico Farmacéutico Biólogo1er Semestre
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II[pic 3][pic 4]
PRÁTICA NO. 5[pic 5]
Profesor: Marco Antonio Zamarripa Torres
Alumnos:
- Marmolejo Esparza Ernesto Guadalupe
- Muñoz Medina Verónica Lizbeth
- Rodríguez Campos Citlali Anahí
OBJETIVO: [pic 6]
Al término de esta práctica el alumno será capaz de observar prácticamente los cambios en la reacción de óxido-reducción.[pic 7]
INTRODUCCIÓN:
En tanto que las reacciones de ácido-base se caracterizan por un proceso de transferencia de protones, las reacciones de oxidación-reducción, o reacciones redox, se consideran como reacciones transferencia de electrones.
Las reacciones de oxidación reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o reducción.
Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox suceden en medio acuoso.
El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. Antiguamente, los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementos con oxígeno; sin embargo, en la actualidad tiene un significado más amplio ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno, Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones.
En la formación de óxido de calcio, el calcio se oxida. Se dice que actúa como un agente oxidante porque acepta electrones de calcio, y hace que éste se oxide.
Existen cuatro tipos comunes de reacciones redox: de combinación, de descomposición, de desplazamiento y de dismutación. Las reacciones de desplazamiento tienen una gran aplicación en la industria.
Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
Las reacciones de descomposición son lo opuesto de las reacciones de combinación. Concretamente, una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes. (Chang, 2001)
Las reacciones redox se pueden producir mediante la transferencia directa de electrones (como en las pilas electroquímicas). O de otra forma, se pueden producir por transferecnia de átomos y iones, como en la transferencia de áttomos de O en las reacciones de los oxoaniones.
Como en las reacciones redos intervienen un agente oxidante y un agente reductor, ordinariamente suelen tener carácter bimolecular. Las raras excepciones son reacciones en las que una mima molécula tiene dos centros, siendo uno recuctor y otro oxidante.
Los mecanismo estequiométricos dependen de si los centros reaccionan sin modificación de sus esferas de coordinación o de si la reacción debe ir acompañada por una sustitución de ligando. (Shriver, Atkins & Langford, 2004)
Los complejos de los metales de trancisión presentan una extraordinaria reactividad ligada a su gran capacidad de cambio en el estado de oxidación. A menudo poseen hasta 8 estados de oxidación diferentes.
Las reacciones redox están implicadas de una u otra forma en los estados de trancisión de los metales. Las reacciones redox más simples que tienen lugar por esfera externa, de las reacciones de transferencia que se tiene por esfera interna, en donde tiene la formación de un enlace químico durante la transferencia de los electrones.
Estas reacciones redox, son eescenciales no sólo nivel fundamental sino por sus aplicaciones en diferentes campos: materiales moleculares, síntesis orgánica, catálisis y comprensión de procesos biológicos.
Sin embargo, estas reacciones no pueden tener lugar en complejos que no posean electrones no enlazantes en la capa de valencia del metal. (Astruct, 2003)
REACTIVOS: MATERIAELES:[pic 8][pic 9][pic 10]
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PROCEDIMIENTO
- Oxido-Reducción sin la intervención del oxígeno.
- Colocar 10 gtoas de cloruro de mercurio al 3% (VENENOSO) en un tubo de ensayo.
- Agregar una gota de cloruro de estaño al 3%. Observe la formación de un precipitado blanco lechoso de cloruro mercuroso o calomel.
- En otro tubo agregue 10 gotas de cloruro de estaño al 1%. Observe la aparición de un precipitado negro de mercurio metálico.
- El permanganato como agente oxidante
- Reducción de los iones del permanganato por el cloruro de estanoso.
- Colocar 10 gotas de permanganato en un tubo de ensayo más una gota de HCL concentrado.
- Agregar gota a gota solución de cloruro de estaño al 3% hasta la desaparición del color violeta del permanganato.
- Reducción de los iones del permanganato por el hidrógeno atómico
- Poner 10 gotas del permanganato de potasio al 0.1% en un tubo de nesayo. Aladir una gota de ácido sulfúrico concentrado.
- Armar el sistema para generar hidrógeno con un matraz de erlenmeyer de 25 ml y su tapón con manguera. Colocar en matraz erlenmeyer de 25 ml. De0.8 a 1 gramo de zinc con 20 gotas de agua. Ponerle el tapón con manguera en la boca del matráz y con una jeringa agregar lentamente el ácido sulfúrico.
En la otra entrada se pone el tubo colector, al cual se le pone una manguera con una varilla de vidrio para recibir el gas en el tubo de nesayo preparado en el paso anterior.
Agregar poco a poco el ácido con la jeringa, permita el burbujeo del hidrógeno en la solución con permanganto durante 10-15 minutos, si deja salir gas volver a agregar ácido. ¿Se observa algún cambio de color de la solución de permanganato?
- Quite el sitema para generar hidrógeno y agregue al matraz bola algunas gotas de la solución de permanganto directamente a la mezcla de ácido y zinc. ¿Se observa algún cambio en el color del permanganato?
Diagrama de flujo[pic 12][pic 13]
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