PRÁCTICA N°2 LEY DE GRAHAM

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA[pic 1][pic 2]

Nombre: Daniel Mejía
Paralelo: 2

PRÁCTICA N°2
LEY DE GRAHAM

1. Teoría

1. Teoría Cinética de los Gases

La teoría cinética de los gases intenta explicar las propiedades microscópicas de un gas en términos del movimiento de sus moléculas. Además, explica que la presión del gas surge debido a que las partículas chocan entre sí y con las paredes del recipiente. También define propiedades como temperatura, viscosidad y conductividad térmica. (Aakash, 2019)

1. Postulados de la Teoría Cinética de los Gases

• Estas moléculas están en constante movimiento aleatorio, lo que resulta en colisionar entre sí y con las paredes del contenedor.
• Las colisiones entre las moléculas y con las paredes son perfectamente elásticas, cuando las moléculas chocan, no pierden energía cinética.
• La energía cinética promedio de las partículas de gas cambia con la temperatura. A mayor temperatura, mayor es la energía cinética media del gas.
• Las moléculas no ejercen ninguna fuerza de atracción o repulsión entre sí, excepto durante las colisiones. (Aakash, 2019)

1. Difusión

La difusión es el proceso de movimiento de moléculas bajo un gradiente de concentración. Las moléculas se mueven de una región de mayor concentración a una región de menor concentración hasta que la concentración se iguala en todas partes. (Britannica, 2017)

1. Efusión

La efusión es el proceso por el cual un gas bajo presión escapa de un recipiente al exterior a través de una pequeña abertura o paredes porosas. Se ha demostrado que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas. (Universidad de Valencia, 2018)

1. Ley de Difusión de Graham

La ley de Difusión de Graham, establece que las velocidades de difusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares. (Montiel, 2019)

                                                                                                                        (1)[pic 3]

Donde:

 Velocidades de difusión[pic 4]

: Masas molares[pic 5]

1. Bibliografía

Aakash. (2019). Kinetic Theory Of Gases Assumption and Postulates. Obtenido de https://byjus.com/jee/kinetic-theory-of-gases/

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