PRACTICA DE LABORATORIO NO.2 LEY DE GRAHAM
Enviado por Elias Flores Fátima Judith • 26 de Mayo de 2022 • Prácticas o problemas • 801 Palabras (4 Páginas) • 111 Visitas
[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 5][pic 6][pic 7]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA[pic 8]
UNIDAD ZACATENCO[pic 9][pic 10][pic 11]
[pic 12]
PRACTICA DE LABORATORIO NO.2
LEY DE GRAHAM
INTEGRANTES:
DIAZ VIRGEN JOSE
ELIAS FLORES FATIMA JUDITH
HERRERA SUAREZ MELVIN LEONARDO
ISLAS VIDAL GABRIEL
JIMENEZ ROMERO ALEIDA
PROFESOR (A):
Molina Álvarez Ana María
GRUPO:
2CM14
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15][pic 16]
CONSIDERACIONES TEORICAS[pic 17][pic 18]
LEY DE GRAHAM
La ley de Graham se refiere a la velocidad de difusión entre dos gases, la cual esta relacionada de manera inversamente proporcional con el peso molecular de cada gas.
La ley fue formulada en 1829 por Thomas Graham; indica que, cuando dos gases se ponen en contacto, se mezclan espontáneamente. Este movimiento se debe al movimiento de las moléculas de un gas dentro de otro. Este proceso, provocado por el movimiento aleatorio de las moléculas, se llaman difusión. Graham observo que las moléculas con masas más pequeñas se difunden mas rápido que las pesadas.
Cuando un gas escapa a través de un orificio pequeño, hacia una región de menor presión o vacío, existe difusión. La rapidez de difusión de un gas también depende de la masa molecular; así, esta ley describe como se difunden los gases con respecto a otro.
SUPUESTO Y EXPRESION MATEMATICA
La ley de difusión de Graham establece que…
[pic 19]… bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, la rapidez de difusión de diferentes gases es inversamente proporcional al cuadrado de las raíces de las masas moleculares.
VA = Velocidad de difusión del gas A.
VB = Velocidad de difusión del gas B.
PMA = Peso molecular del gas A.
PMB = Peso molecular del gas B.
DESARROLLO DE LA PRACTICA[pic 20][pic 21]
MATERIAL:
- Tubo de vidrio
- Alfiler
- Algodón
- Regla métrica
- Cronómetro
SUSTANCIA:
- HCl (Acido Clorhídrico)
- NH4OH (Hidróxido de amonio)
PROCEDIMIENTO:
Se monto un tubo de vidrio (limpio y seco)
Se colocó una mota de algodón en cada tapón teniendo un alfiler; agregamos cuatro gotas de HCl en el algodón del tapón y la misma cantidad de NH4OH en el algodón del otro tapón simultáneamente; se colocaron los dos tapones al mismo tiempo a los extremos del tubo de vidrio.
[pic 22] [pic 23]
Se tomo tiempo hasta observar que dentro del tubo de vidrio se completó la difusión, que fue cuando se formo un aro gaseoso opaco.
[pic 24] [pic 25]
Con una regla se midió la distancia recorrida de cada gas en el tubo de vidrio, repetimos el mismo procedimiento tres veces limpiando el tubo de vidrio y cambiando las motas de algodón.
...