Pasos para realizar un problema de Absorción

Pasos para realizar un problema de Absorción

Caso 1: Tenemos tanto la entrada de gas, como la del líquido Absorbente  ejemplo, problema 2

2. Se desea absorber 90 % de la acetona de un gas que contiene 1.0 mol % de acetona en una torre de etapas a contracorriente. El flujo gaseoso total de entrada a la torre es de 30.0 molKg/hr, y la entrada total de flujo de agua pura que se usará para absorber el acetona es 90 molKgH20/hr. El proceso operará isotérmicamente a300 °K  (80 °F)  y a presión total de 101.3 kPa. La relación de equilibrio para laacetona en el gas-líquido es: y = 2.53 x

Determínese el número de etapas teóricas requeridas para esta separación. 

En este caso el problema nos dice cuánta agua ingresa al sistema y cuanto gas,  y nos da las fracciones, asi como la ecuación de  Y=2.53 x que nos daría la gráfica de estado, [pic 1][pic 2]

[pic 3][pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7][pic 8]

[pic 9]

Paso 5 poner puntos donde intersecta Yn+1 y X, asi como en Y

[pic 10]

Paso 6:Trazar una recta del punto D al E

[pic 11]

Paso 7: una vez que tienes el segmento, se trazan los platos de abajo hacia arriba

[pic 12][pic 13]

Caso 2, no tenemos entrada de líquido de absorción y tenemos flujo volumétrico en m3 asi como no tener la tabla de equilibrio

5. Para recuperar el C6H6 contenido en una mezcla C6H6 - aire de composición 6% volumen de C6H6, se trata en       en una torre de absorción, empleando como líquido absorbente un H/C no volátil de peso molecular 250, la mezcla gaseosa entra en el absorbedor a  razón  de  500  m3   /hr  a  20  °C  y  1  atm;  la  absorción se  efectúa isotérmicamente e isobáricamente a 20°C y 1 atm. Calcúlese:[pic 14]

a.  La cantidad mínima de H/C a emplear (Kg), si se ha de recuperar el 95% del C6H6.

b.  El número de etapas teóricas de la torre de absorción, si la cantidad de H/C Empleado es 60 % superior a la mínima.

c.  Calcular las cantidades de las corrientes de entrada y salida de acuerdo a las condiciones del inciso b)

Paso 1 pasar el flujo volumétrico a L

Flujo de entrada

[pic 15]

Paso 2Calcular el Flujo de entrada con al ecuación del gas ideal

Moles de entrada

[pic 16]

Paso 3 Calcular los moles de entrada

[pic 17]

Paso 4: Con esto ahora calcular la cúspide

[pic 18]

Paso 5: Obtener el grafico de equilibrio mediante la ecuación de antoine( la t y la presión nos la da el problema)

[pic 19]

Paso 6: Para obtener la ecuación de la recta se igualan las fórmulas de X, Y con la fracción de x

Para pasar X a x                                                                                      Para pasar Y a y

[pic 20]

Entonces tenemos que

[pic 21]

Paso 7: despejar la ecuación en función de Y

[pic 22]

Paso 8 realizar el grafico ya sea sacando los puntos o graficando directamente la ecuación

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