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Postulados De Arrhenius


Enviado por   •  14 de Noviembre de 2012  •  240 Palabras (1 Páginas)  •  19.374 Visitas

Svante Arrhenius publico su teoria de la disociación iónica basada en los 5 postulados:

1er postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados)

NaCl>>> Na+1 + Cl-1.

2do postulado: La disociación de un electrólito en agua es un proceso reversible puesto que los iones formados se unen a su vez para formar de nuevo la sustancia original, es decir se establece un sistema en "equilibrio dinamico".

NaCl <====> Na+1 + Cl-1 (sol. acuosa).

al diluir la solución (con más agua) los iones incrementan su separación haciendose más dificil el unirse nuevamente para formar la sustancia inicial , esto hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha o sea en el sentido de aumentar la cantidad de iones, hasta que se alcanza el estado de equilibrio dinamico.

3er postulado: los iones actuan independientemente unos de otros y de las moléculas.

4to postulado: Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno (H), y al disolverse en el agua produce iones Hidronios (H+), también llamados protones, según arrhenius, la reacción es reversible:

HCl (ac)<===> H+ + Cl- (sol.acuosa)

Base es toda sustancia que contiene OH y al disolverse en el agua produce iones hidróxidos u oxhidrilos (OH-)

según arrhenius la reacción es reversible:

KOH(ac)<====> K+ + OH- (sol.acuosa).

5to postulado: El proceso de neutralización

(ácido + base >>> sal + agua) se centra en la reacción entre los iones H+ y OH- para formar agua,

H+(ac) + OH- (ac) >>>> H2O (l)

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