Practica 3

Dentro del laboratorio de Orgànica I se realizò el experimento de cristalizaciòn por par de disolventes, en donde se tenia que encontrar, primero un disolvente en el cual la sustancia se disolviera por completo en frìo, el segundo no se tenia que disolver ni en frio ni en caliente la substancia, se agraego la mezcla problema a cristalizar se ponia en el matraz Erlen meyer con el primer disolvente, y se calentaba poco a poco con cuerpos de ebiulliciòn y cuando se disovio por completo y quedo una sustancia cristalina (con color naranja) se le agregaba la segunda sustancia hasta que esta se hiciera turbia, esto era para llegar a la cristaizaciòn, se enfriaba poco a poco cn hielo y se filtra para obtener nuestros cristales en el papel filtro, se obtiene punto de fusiòn para observar si es pura la mezcla.

 INTRODUCCIÒN

Con frecuencia hay sólidos que no reúnen las características ideales de solubilidad para poder encontrarles el disolvente ideal. En estos casos se recurre a la técnica de cristalización por par de disolventes para purificarlos. Generalmente estos sólidos son muy solubles en algunos disolventes a temperatura ambiente y totalmente insolubles en otros disolventes, aun a temperatura de ebullición, de tal forma que para cristalizarlos se elige una pareja de disolventes; uno en el que el sólido sea muy soluble a temperatura ambiente y otro en el que sea totalmente insoluble a temperatura de ebullición, dichos disolventes a su vez deben ser miscibles entre ellos. Manejando adecuadamente estos disolventes se logran las características de un disolvente ideal.

La palabra miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.

Un disolvente o solvente es el medio disolvente de una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.

Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.

• Disolventes polares próticos: contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O-H), etanol (CH3-CH2-OH) yácido acético (CH3-C(=O)OH) son disolventes polares próticos.

• Disolventes polares apróticos: son disolventes polares que

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