Practica 3

La práctica nos mostró como se realiza una titulación en un ambiente redox, anteriormente habíamos estado trabajando conreacciones ácido-base, me parece importante notar las diferencias marcadas entre estos tipos de titulaciones. como vimos aquí no fuenecesario agragar un indicador, también al hacer los cálculos nos “olvidamos” de los H+ y los sustituimos por los electrones queintervienen en la reacción. también vimos que fue necesario agragar Oxalato de Sodio, ésto porque el permanganato de potasio es unoxidante fuerte y por ello si no agragabamos el Oxalato la reacción se llevaba casi inmediatamente de agregar el Permanganato,también fue necesario calentarel agua para acelerar la reacción del oxalato con el agua y el ácido sulfúrico.Para la sal ferrosa las reaccion fue un poco más fácil al igual que su titulación, como vemos requirió menos volumen para titular, meparece importante ver como es que a partir de el titulante y la disolcuión podemos saber la concentración de hierro en una salmediante procedimientos como éstos, ahora sabemos que ésto es posible por como reacciona el hierro en la disolución. También se puede observar como es posible mediante titulaciones como ésta calcular la concentración de otras disolucines, lo vimosen el peróxido de hidrógeno que al hacerlo reaccionar con el ácido sulfúrico y titularlo con permanganato encontramos suconcentración.Las titulciones Redox nos pueden arrojar muchos datos y son bastante útiles para encontrar datos como concentración, porcentajes depureza o porcentajes de un elemento en un compuesto que se desarrolle en un ambiente de Óxido-Reducción.

En la practica pudimos observar como las titulaciones redox son muy diferentes a las titulaciones acido - base ya que en estapractica no tuvimos que utilizar fenoftaleina para saber cuando se producia la reaccion quimica, aqui fue una accion del titulante sobrela solucion titulada y con los numeros de oxidacion de la reaccion se produjo el cambio de color. Dos de las titulaciones fueronparecidas mientras que una no lo fue para nada debido a su concentracion de iones H+, se debio utilizar un volumenaproximadamente 6 veces mas grande que en las otras disoluciones, esta fue la titulacion de Oxalato de Sodio que ademas hubo quecalentarla para que su concentracion bajara y se pudiera diluir bien. Las otras dos titulaciones fueron mas faciles por que sus nivelesde concentracion y densidad eran menores a los de la primera titulacion, aunque no eran tan puras las disoluciones con las quetrabajamos en esta practica no nos influyeron tanto como en las pasadas.Aprendimos que mediante estas titulaciones tambien podemos obtener sus componentes mediante problemas de formula minima,y obtener la concentracion de las disoluciones presentes sin siquiera tener idea de cuales pueden ser, esto solo es posible con lastitulaciones redox ya que todos esos datos los obtendremos por el numero de oxidacion y peso molecular de los elementos quimicoscon los que trabajamos.

Usando una muestra capaz de oxidarse es posible hacer la valoración con un oxidante fuerte. Al usarse KMnO4 se tiene de ventaja el no usar un indicador ya que este cambia a rosa muy clarito al llegar al medio ácido. La normalidad para las reacciones rédox depende del número de electrones que participaron en la reacción. Lo primero que se hizo fue balancear las reacciones rédox, posteriormente se hizo la titulación y en base a la estequiometría se pudieron obtener los demás valores solicitados.

Con respecto a ésta práctica pudimos percatarnos de que el KMnO4 siempre se reduce, en los tres casos de esta práctica, la razón de esto es que el Mn que contiene, se encuentra manejando un número de oxidación de 7+, que es el máximo estado de oxidación que puede tener un átomo. El ion Mn busca siempre quitar electrones a otras especies. Por otro lado, no fue necesario utilizar la fenolftaleína porque los reactivos cambian

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