Practica: 5 Primera Ley de la Termodinámica en Procesos a Presión Constante
Enviado por Doman Cenco • 9 de Octubre de 2019 • Tareas • 755 Palabras (4 Páginas) • 203 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.
Departamento de Formación Básica.[pic 1][pic 2]
Academia de Fisicoquímica.
Laboratorio de Termodinámica Básica.
Practica: 5
Primera Ley de la Termodinámica en Procesos a Presión Constante.
Grupo: 1IV3
Numero de Equipo: 6
Periodo escolar: 19/2
Profesor: Fabila Gutiérrez Froylán.
Fecha: 11 de Marzo del 2019
Práctica 5
Primera Ley de la Termodinámica en procesos a presión constante.
Objetivos:
El estudiante obtendrá datos experimentales de temperatura y volumen, en un proceso a presión constante para caracterizarlo y calcular las variaciones de la energía de dicho proceso, de acuerdo a la primera ley de la termodinámica para un sistema cerrado.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
No. De Medición | Temperatura (t) (°C) | Volumen de la pipeta “N” (Vp) en (mL) |
1 | 35 | 0 |
2 | 37 | 2.7 |
3 | 39 | 4.3 |
4 | 41 | 6.4 |
5 | 43 | 8.0 |
6 | 45 | 9.7 |
7 | 47 | 11.4 |
Vol. Del matraz (Vm)=265 mL | Temperatura Ambiente (tamb)= 27 °C |
CALCULOS.
1.- Calcular los valores del volumen total (Vt) en [pic 3]
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
2.- Grafica los Valores de la temperatura t (°C) en el eje “x” contra los del volumen total Vt ( en el eje “y” y traza en la misma grafica una recta promedio. (Grafica No.1)[pic 12]
[pic 13]
3.- Completa el siguiente cuadro.
T (°C) | Vt ()[pic 14] | [pic 15] | [pic 16] |
35 | 265 | 1225 | 9275 |
37 | 267.7 | 1369 | 9904.9 |
39 | 269.3 | 1521 | 10502.7 |
41 | 271.4 | 1681 | 11127.4 |
43 | 273 | 1849 | 11739 |
45 | 274.7 | 2025 | 12361.5 |
47 | 276.4 | 2209 | 12990.8 |
287[pic 17] | 1897.5[pic 18] | 11879[pic 19] | 77901.3[pic 20] |
4.- Obtén la ecuación de la recta promedio por el método de regresión lineal de mínimos cuadrados.
La ecuación general simplificada de una recta es:
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
5.- Sustituye los valores que obtuviste de la “m” y de “b” en la siguiente ecuación:
[pic 27]
[pic 28]
6.- Calcular con la ecuación anterior los valores del volumen total ajustado (VT ajustado) para cada valor de temperatura.
[pic 29]
[pic 30]
[pic 31]
[pic 32]
[pic 33]
[pic 34]
[pic 35]
[pic 36]
7.- Graficar los valores de la temperatura t (°C) en el eje “X” contra los de volumen ajustado, Vajustado en el eje “y” y traza la recta correspondiente (Grafica No. 2)[pic 37]
[pic 38]
8.- Calcula el promedio del volumen total ajustado (Vpromedio) y transfórmalo a [pic 39]
[pic 40]
[pic 41]
9.- Calcula el promedio de la temperatura “t” y transfórmalo a kelvin.
[pic 42]
[pic 43]
10.- Calcula la densidad del mercurio en a la temperatura ambiente.[pic 44]
[pic 45]
[pic 46]
11.- Calcula la presión atmosférica (Patm) en Pa.
[pic 47]
[pic 48]
12.-Calcula la cantidad de aire del sistema (n) en moles:
[pic 49]
[pic 50]
13.- Calcula la capacidad térmica molar a volumen constante (Cv) y a presión constante (Cp) para un gas diatómico (como el aire).
[pic 51]
[pic 52]
[pic 53]
[pic 54]
14.-Calcula la variación de energía interna en Joules.[pic 55]
[pic 56]
[pic 57]
15.- Calcula el trabajo realizado en el proceso de expansión isobárica reversible (Wrev) en Joules.
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