Practica 8

OBJETIVOS

1. Aprender a aplicar las unidades estequiométricas en la solución de ejercicios: masa-masa, masa-mol, mol-átomos

2. Comparar las distintas formas de solución de ejercicios, con el fin de identificar las dificultades matemáticas que conllevan.

3. Resolver ejercicios que involucren la utilización de unidades estequiométricas, de manera individual.

4. Participar de manera activa en dinámicas grupales o individuales, como la resolución de ejercicios tanto en el cuaderno.

FUNDAMENTOS TEORICO

La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.

Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Los cálculos estequiométricas son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométricas” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.

La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y

Productos en una reacción químicas. Los reactantes son precursores del proceso y los

Productos la parte final de la reacción, es decir, lo que se formó .En el caso particular

Conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles

Resultados de las reacciones propuestas en el informe.

PROCEDIMIENTO

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