PRACTICA 8

Tema: Análisis Volumétrico por Formación de Complejos.

Título: Preparación y Titulación de 500 ml de Solución de EDTA.

Fundamento

La DUREZA es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio .

La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial, provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles.

En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor.

Además le da un sabor indeseable al agua potable.

Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñído y textiles.

La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza.

Niveles superiores a 500 mg/l son indesables para uso dómestico.

La dureza es caracterizada comunmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.

Existen dos tipos de DUREZA:

Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".

Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos".

Reacción Base: 〖Ca〗^(+2)+NET → -Ca•NET

Ca•NET+EDTA → -Ca•EDTA+NET

Procedimiento.

Se parte de la sal disodica del ácido etilendiamino tetraacetico dihidratado la cual se secó a 50-60•C y se dejó enfriar en un desecador, el peso molecular de la sal es de 372.2, para la solución 0.01 M pese 1.90 g y los coloque en un vaso de precipitado, los disolví en agua destilada calentando y lo pase a un matraz volumétrico de 500ml y lo afore con agua destilada agitando, una vez aforada la solución la pase a un envase de plástico y la identifique.

Preparación

(50 ml)((0.01 mol)/(1 ml))(0.3722 meq)=1.861g →1.90g EDTA

Procedimiento

Preparar una solución 0.01 M de 〖Cl〗_2 a partir de carbonato de calcio.

ReacciónBase:

〖CaCO〗_3+2HCl-〖CaCl〗_2+ H_2 O → 〖CO〗_2+ H_2 O

Pese 0.1018 g de carbonato de calcio puro, los coloque en un vaso de precipitado de 100 ml con 25 ml de agua destilada, añadí 1 ml de ácido clorhídrico concentrado dejándolo resbalar por las paredes del vaso, agite hasta que se disolvió el carbonato de calcio, calenté la solución hasta reducir el volumen a 5 ml con el propósito de eliminar el bióxido de carbono, agregue una gota de rojo de metilo y gota a gota hidróxido de amonio concentrado hasta que cambio de coloración el indicador, agregue 50 ml de agua destilada y lo traspase a un matraz volumétrico de 100 ml y lo afore con agua destilada.

├ 0.1018g 〖CaCO〗_3 ┤| (1 mol 〖CaCO〗_3)/(100g〖CaCO〗_3 ) |(1 mol 〖CaCl〗_2)/(1 mol 〖CaCO〗_3 )= ┤1.018×〖10〗^(-3) moles 〖CaCl〗_2

M=moles/L= (1.018×〖10〗^(-3) moles 〖CaCl〗_2)/(0.1 L H_2 O)=0.01018 M 〖CaCl〗_2

Prepare una solución amortiguadora de hidróxido de amonio-cloruro de amonio de pH= 10 disolviendo 32 g de cloruro de amonio con 285 ml de hidróxido de amonio en agua y diluyendo a 500 ml con agua destilada. Esta solución la almacene en un frasco de plástico y la almacene.

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