Practica De Geometría Molecular

PRÁCTICA VIRTUAL Nº 2 GEOMETRÍA DE REDES CRISTALINAS

NOMBRE : INGENIERÍA

INTRODUCCIÓN:

Las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos, se llaman enlaces químicos. Cuando dos átomos se enlazan, los electrones se redistribuyen para que aumente su atracción por ambos núcleos, haciendo disminuir la energía total del conjunto por debajo de la de los dos átomos por separado. Los dos modelos extremos de redistribución de los electrones son el iónico y el covalente.

Un sólido cristalino posee un ordenamiento estricto y regular formado por átomos, moléculas o iones, por lo que las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Un sólido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento definido y de un orden molecular repetido. Una celda unitaria es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino.

Cualquiera de las celdas unitarias, al reproducirlas en el espacio tridimensional, forman una estructura reticular característica de un sólido cristalino. La estructura tridimensional se genera al colocar una capa encima y otra debajo de esta capa, de forma que las esferas de una capa cubren las de la capa inferior. El número de coordinación se define como el número de átomos o iones que rodean a un átomo o ión en una red cristalina. Su magnitud da idea la la compactación de las esferas, a mayor número de coordinación mas unidas se encuentan

1.- Selecciona uno de los elementos "elements" y "show rods" para visualizar las disposiciones de acuerdo a la red que se solicite. (lattices) red cúbico y observa la diferencia entre los 3 tipos de redes: simple, centrado en el cuerpo y centrado en las caras.

Describe cada uno de ellos:

simple Centrado en el cuerpo Centrado en las caras

Los atomos forman con la union un cubo perfecto. En este lo unico que ocurre es que un atomo aparece en el centro de la figura. En cada una de las caras un atomo aparece para ocuparla.

2.- Selecciona cada uno de los elementos que se solicitan y da click sobre la celda unitaria para completar la tabla.

Cúbico simple Sodio Hierro Tunsgteno

Radio de red 1.8600A 1.2400A 1.3700A

Longitudes de enlace 4.2906A 2.8664A 3.1647A

4.2906A 2.8664A 3.1647A

4.2906A 2.8664A 3.1647A

ángulo de las aristas α 90° 90° 90°

β 90° 90° 90°

γ 90° 90° 90°

3.- El arreglo más eficiente de las esferas se denomina empaquetamiento compacto.

Selecciona: Mg, red hexagonal, y mostrar múltiples celdas (show multiple cells), toma las imagenes de inserta:

Red hexagonal, con empaquetamiento compacto simple y con empaquetamiento compacto hexagonal

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