PRÁCTICA: GEOMETRÍA MOLECULAR: REPRESENTACIÓN ESPACIAL DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS

PRÁCTICA: GEOMETRÍA MOLECULAR: REPRESENTACIÓN ESPACIAL DE MOLÉCULAS  ORGÁNICAS.

I. INTRODUCCION

        Las propiedades de los compuestos están determinadas en primer lugar por las clases de átomos que contienen. Sin embargo, no puede considerarse de menor importancia, en cuanto afecta a las propiedades, cuál es la naturaleza y fuerza de los enlaces que mantienen unidos a los átomos ni cuál es la disposición geométrica de éstos en la molécula. Como es sabido, los enlaces iónicos no son direccionales, por lo que la estructura de un cristal iónico viene determinada, fundamentalmente, por los tamaños relativos de los iones que lo integran. Por el contrario, los enlaces covalentes, son direccionales: un átomo sólo forma enlaces covalentes en direcciones específicas. La geometría molecular, es decir, la disposición geométrica de los átomos en las moléculas en las que los enlaces son covalentes, depende de las direcciones de los enlaces covalentes formados por cada átomo.

        De esta forma, para visualizar la disposición espacial de las moléculas resulta de inestimable valor disponer de un conjunto de modelos moleculares lo más sencillo posible. Entre los más utilizados se encuentran los modelos de bolas y varillas, en los que estas últimas se disponen de forma radial con su origen en una "bola" central representándose así los enlaces. Los átomos se representan por bolas u otros elementos geométricos (diferentes formas poliédricas) perforados con orificios dispuestos entre sí a valores de ángulos adecuados. Las bolas y varillas se utilizan únicamente para representar las direcciones de los enlaces en el espacio y no trata de indicar los tamaños relativos de los átomos. Este modelo, proporciona una buena representación de la forma general de una molécula y de las orientaciones generales de los enlaces.

II. OBJETIVO DE LA PRACTICA:

        En esta práctica se van a iniciar en la descripción de la estructura espacial de moléculas orgánicas utilizando para ello el modelo molecular de bolas y varillas, hecho de material reciclable. Se establecerán los tipos de enlace en diferentes moléculas, así como algunos de los tipos de isómeros que se presentan en los compuestos orgánicos.

III. MATERIAL:

El alumno empleará material reciclable de cualquier tipo para la representación espacial de las moléculas. Es recomendable emplear modelos moleculares de bolas y varilla, ya que es posible formar diversos ángulos de enlace utilizando la misma "bola", según la estructura de la molécula que se vaya a construir. Se pueden emplear bolas de diferente tamaño o color para diferenciar e identificar los distintos átomos, como el carbono e hidrógeno.

IV. PROCEDIMIENTO

• Especificar qué bolas representan a los átomos de carbono e hidrógeno.
• Construye las estructuras moleculares de los alótropos del carbono, diamante y grafito.
• Construye los isómeros de la fórmula C6H14.
• Construye las estructuras de los siguientes compuestos, según su estructura de Lewis:

1. CH4
2. CH3-CH3
3. CH3-CH2-CH3
4. CH3-CH2-CH2-CH3

V. RESULTADOS:

Relatar sus experiencias conforme fueron construyendo sus estructuras.

VI. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Mencionar los aprendizajes que obtuvieron de esta experiencia, los inconvenientes a los que se enfrentaron, cómo lo solucionaron, qué cambios realizarían para mejorar esta práctica.

VII. CONCLUSIONES (enfocada a los resultados):

VIII. CUESTIONARIO:

1. ¿Cuáles son las hibridaciones que puede formar del átomo de carbono? Represéntalas mediante un dibujo.
2. ¿Cuáles son las geometrías moleculares que puede formar el átomo de carbono? Dibújalas.
3. ¿Qué características tienen el enlace covalente que tienen los compuestos orgánicos?
4. ¿Cuántos enlaces químicos puede formar el carbono con los demás elementos, como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, halógenos?

IX. ENLISTA LAS REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS QUE CONSULTASTE, DE ACUERDO AL SIGUIENTE FORMATO.

Autor (es) iniciando con los apellidos e inicial del nombre, año de publicación, Título del capítulo del libro, título del libro, edición, país, páginas.

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