Practica Del Fosforo (laboratorio)

Práctica N° 8

EL FOSFORO

Es un no metal multívalente perteneciente al grupo VA : No se encuentra en estado nativo, es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico, emitiendo luz conociéndose este fenómeno como fosforescencia.

El fósforo se encuentra en la naturaleza principalmente en forma de minerales que contienen fosfatos. La fuente principal del fósforo es la roca fosfórica, la cual contiene fosfato en forma de fosfato de calcio Ca3(PO4h. El elemento se produce comercialmente por reducción de fosfato de calcio con carbón en presencia de SiO2

2 Ca3(P04)2(s) + 6 Si02 - 10 C - P4 (g) + 6 CaSiO3 (1) + lü Cu

1500°C

se produce de esta manera es el alótropo conocido Alótropos del fósforo:

1. Fósforo blanco

2. Fósforo rojo

3. Fósforo negro

Fósforo blanco.- Es tóxico e inflamable. Se compone de tetraedros de P, Los aílgUÍO§ de enlace Son de 60°. Son pequeños, existe mucha tensión entre los enlaces y por consiguiente una alta reactividad del fósforo blanco. Este alótropo se inflama espontáneamente si se expone al aire. Es un sólido blanco ceroso que funde a 44,2 °C y hierve a 280 °C.

P4(s) + 502(g) * P40lo(s)

A 400°C se convierte en el alótropo más estable que se conoce como fósforo rojo, esta forma no arde en contacto con el aire y es considerablemente menos tóxico. Con este se fabrican las cerillas. Es un polímero con enlaces menos tensionados. Presenta mayor estabilidad termodinámica. Ei fósforo negro presenta una estructura similar ai grafito y conduce la electricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama. HIDRUROS DE

FÓSFORO

El hisruro más importante es la fosfina, es un gas incoloro muy tóxico se forma por:

[] Calentamiento del fósforo blanco más hidróxido de sodio concentrado-

P4(s) +3NaOH +3H2O * NaH2PO2 + PH3 o

O Mezclando un fosfuro de un metal muy electropositivo con agua:

Ca3P2(s) + 6 H2O -> 2PH3 + 3 Ca(OH)2 (ac)

HALOGENUROS DEL FOSFORO

Ei fósforo forma una extensa gama de compuestos con los halógenos, ios más importantes son los trihalogenuros y pentahalogenuros. El tricloruro de fósforo PC13, es comercialmente el más significativo, se usa para preparar jabones, detergentes, plásticos e insecticidas.

Los cloruros, bromuros y yoduros de fósforo se pueden preparar por oxidación directa de fósforo elemental con el halógeno. Por ejemplo PCI3 que es un líquido a temperatura ambiente, se fabrica haciendo pasar una corriente de cloro seco sobre fósforo blanco o rojo:

2P + 3C12 -* 2PC13

s

OXICOMPUESTOS DEL FOSFORO

Probablemente los compuestos más significativos del fósforo son aquellos en los que el elemento está combinado con el oxígeno. El óxido de fósforo III P406, se obtienen cuando el fósforo blanco se oxida con una cantidad limitada de oxígen0. Cuando la oxidación se lleva a cabo con más oxígeno se forma el óxido de fósforo V P4Oi0.

Estos dos óxidos representan los dos estados de oxidación del fósforo más comunes +3 y +5.

*»

Aplicaciones

Los fosfatos tienen multitud de apíicaiones tanto domésticas como industriales.

N33PO4 es un agente de saponificación de grasas.

A nivel industrial para limpiar metales.

Mezclado con NaClO se utiliza en máquinas de lavado.

En procesos de fosfatización de metales. Tratamiento anticorrosión en pinturas.

Na2HPO4

En alimentación en la fabricación de quesos corno emulsionar] Como aditivo en jamones evita la pérdida de agua.

Ca(H2PO4)2

Se utüiza como levadura artificial en panadería.

Materiales

Tubera

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