Practica Etequiometria laboratorio
Enviado por Zuriel Cabrera Flores • 17 de Noviembre de 2022 • Prácticas o problemas • 380 Palabras (2 Páginas) • 38 Visitas
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Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
Nombre de la materia
Laboratorio de Química
Nombre y número de la práctica
Ejercicio 1
Secuencia
3TM30
Nombre del alumno
Cabrera Flores Zuriel
Nombre de la profesora
Dra. Monserrat Suárez Quezada
Fecha
01 de febrero del 2022
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ESTEQUIOMETRIA.
Ejercicio 1
La urea, , se prepara por la reacción del amoniaco con dióxido de carbono:[pic 8]
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En un proceso se hacen reaccionar de al 90% de pureza con de .
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- ¿Qué reactivo es el limitante?
Datos:
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Pesos atómicos.
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- Se verifican si están balanceadas las reacciones químicas y en caso de que no lo estén se procede a realizar el balance.
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La reacción contiene:
6 Nitrógenos, 6 Hidrógenos, 1 Carbono y dos Oxígenos en ambos lados de la reacción, por lo tanto podemos asegurar que esta balanceada.
- Calculamos los pesos molares.
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- Buscando el reactivo limitante calculando los moles de cada compuesto por factores de conversión.
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1.2) Buscando el reactivo limitante calculando la cantidad de masa necesaria de que requieren para reaccionar, por factores de conversión. [pic 57][pic 58]
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En ambos casos podemos observar que el compuesto en menor cantidad es el por lo que necesita una menor cantidad de para reaccionar.[pic 60][pic 61]
Reactivo limitante:
Es el con una masa de y [pic 62][pic 63][pic 64]
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