Practica Ley De La Termodinamica
Enviado por FAN1111 • 12 de Junio de 2013 • 672 Palabras (3 Páginas) • 604 Visitas
PRACTICA No. 5
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
OBJETIVO:
Demostrar prácticamente la primera Ley de la Termodinámica, por medio de la expansión de un gas.
INTRODUCCIÓN:
Para poder entender mejor la primera Ley de la Termodinámica, es necesario recordar, que es energía (y sus formas), calor y trabajo.
Energía: capacidad para realizar trabajo.
La energía no es un ente físico real, ni una "sustancia intangible" sino sólo un número escalar que se le asigna al estado del sistema físico, es decir, la energía es una herramienta o abstracción matemática de una propiedad de los sistemas. Podemos medir las interacciones en el cambio de energía de un sistema, como su velocidad, su temperatura, su carga eléctrica. Debe quedar claro que la energía es una propiedad y sus diferentes manifestaciones es lo que comúnmente llamamos diferentes formas de energía.
Algunas formas de la energía son:
Energía cinética: se define como la energía asociada al movimiento. Esta depende de la masa y de la velocidad según la ecuación:
Ec = 1/2 mv^2
Energía potencial: se define como la energía determinada por la posición de los cuerpos. Esta energía depende de la altura y el peso del cuerpo según la ecuación.
Ep = m * g * h = P * h
La energía cinética y potencial son formas de en la que la energía se puede encontrar, estas formas de energía se originan por la posición y el movimiento de un sistema en conjunto, y se conocen como la energía externa del sistema. Sin duda, un tema muy importante en la termodinámica es analizar la energía interior de la materia, energía asociada con el estado interno de un sistema que se llama energía interna. Cuando se especifica un número suficiente de coordenadas termodinámicas, como por ejemplo, temperatura y presión, se determina el estado interno de un sistema y se fija su energía interna.
Calor: El calor es una forma de transferencia de energía debido únicamente a la diferencia de temperatura, en pocas palabras es la degradación universal de la energía.
La transferencia de calor puede alterar el estado del sistema.
Los cuerpos "no contienen" calor; el calor es energía en tránsito y se identifica mientras ésta pasa a través de los límites del sistema.
La cantidad de calor necesaria para ir de un estado a otro es dependiente de la trayectoria.
Los procesos adiabáticos son aquellos en los que no se transfiere calor.
La convención de signos utilizada para una cantidad de calor Q es:
El calor que entra de los alrededores al sistema es positivo.
El calor cedido del sistema a los alrededores es negativo.
Trabajo:
El trabajo se determina mediante la siguiente ecuación:
W= ∫▒〖P dV〗
W= ∫_(V_1)^(V_2)▒dV
W=P(V_2- V_1)
Primera Ley de la Termodinámica:
También llamada como principio de la conservación de la energía.
"Aunque la energía tiene muchas formas, la cantidad de la energía desaparece en una forma, aparece simultáneamente en otras formas."
En otras palabras:
"La energía no se crea ni se destruye solo se transforma"
Ecuación matemática:
Cambios finitos: ∆U=∆Q + ∆W
Cambios infinitesimales: dU = dQ + dW
Considerando un sistema en el que se vean alterados
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