Practica No.6 Capacidad Termica

Práctica no. 6 Capacidad térmica

Objetivo

Calcular la capacidad térmica de diferentes sistemas y como estos varían con la masa y la temperatura.

Datos

Experimento 1

Evento T inicial T final T inicial T final

1 40 37.7 19.1 20.1

2 58.1 57.5 20.1 21.2

3 62 61.6 21.2 22.2

4 70.6 70.4 22.2 23.3

5 92.2 92 23.3 24.6

Experimento 2

Núm. Cilindros Masa metal Temp. Inicial del metal Temp. Inicial del agua Temp. Final

1 4.39 70.8 71 23.2

2 4.36 70.5 70.8 24

3 3.50 70.5 70.5 24.6

4 4.46 70.5 70.5 25.4

5 4.40 70.6 70.7 26.9

Análisis de resultados

C=Q/∆T=cm

Qg + Qp = 0 QgH2O = -Qpmetal

Experimento 1

Agua Metal

Evento Δ T H2O (°C) Q ganado (cal) Δ T metal (°C) Q cedido (cal)

1 1 1 -2.3 1

2 1.1 1.1 -0.6 1.1

3 1 1 -0.4 1

4 1.1 1.1 -0.2 1.1

5 1.3 1.3 -0.2 1.3

Experimento 2

Num. cilindros Masa del metal (g) T metal (°C) T agua (°C) Capacidad térmica del metal (cal/g°C)

1 4.36 70.8 26.9 0.9931

2 8.75 70.6 25.4 1.940

3 13.15 70.5 24.6 2.864

4 17.61 70.5 24 3.787

5 22.11 70.4 23.4 4.704

Cuestionarios

Experimento 1

¿Cómo se calcula el calor ganado por el agua? Q = cΔT

¿Cómo se calcula el calor cedido por los cilindros metálicos? QgH2O = -Qpmetal

Trazar un gráfico del calor cedido por el metal contra el cambio de temperatura del mismo. Indicar en que cuadrante del eje cartesiano debe ubicarse este gráfico. ¿Qué tipo de comportamiento se observa? ¿Qué información proporciona este gráfico?

Se

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