Practica Soluciones

OBJETIVOS:

* Estar en capacidad de preparar soluciones acuosas a partir de solutos sólidos y por dilución.

* Hacer uso de la técnica de titulación para determinar la concentración real de las soluciones preparadas.

* Expresas la concentración de las soluciones en diferentes unidades.

* Fortalecer los conceptos de solución, molaridad, normalidad, etc y adquirir habilidad y competencia en las operaciones básicas de preparación de soluciones.

* Perfeccionar habilidades y competencias en las operaciones básicas de laboratorio, tales como medición de volúmenes con diferentes instrumentos y realización de montajes básicos.

* Correlacionar teoría y práctica: ecuaciones, leyes y teorías con resultados experimentales en el laboratorio.

* Desarrollar en el estudiante su capacidad critica para observar, analizar y extraer conclusiones a partir de datos experimentales.

INTRODUCCIÓN:

Las soluciones son mezclas homogéneas de 2 o más sustancias, que pueden separarse por métodos físicos en sus diversas sustancias componentes. En una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como solvente y las demás como solutos. La relación o proporción de la mezcla soluto a solvente se conoce como concentración, termino equivalente a densidad e intensidad.

DATOS Y CÁLCULOS

A). Concentración solución acuosa de cloruro de sodio.

M1 Masa cápsula+ vidrio reloj (g) 109,30

M2 Masa cápsula+ vidrio reloj + solución(g) 114,88

M3 Masa cápsula+ vidrio reloj+ residuo (NaCl(s))(g) 110.24

M4 Masa solución (g) 5,58

M5 Masa soluto(residuo)(g) 0,94

M6 Masa solvente(g) 4,64

* Moles de NaCl (s) à0,016 Mol

* Molaridad de la solución de NaCl(ac)à3,2 mol/L

* Molalidad de la solución de NaCl(ac)à3,45 mol/Kg

* Porcentaje en masa de la solución NaCl(ac)à16,85 %

* Porcentaje en masa /volumen de la solución de NaCl(ac)à18,8 %

* Partes por millón (mg/L solución ) de la solución de NaCl(ac)à1,88x1011 mg/L

B).

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