PRACTICA NO. 4 – SOLUCIONES

PRACTICA NO. 4 – SOLUCIONES

OBJETIVOS

• Conocer los componentes de una solución sus distintas características y factores

• Conocer que es una concentración y como se expresa dicha concentración y en qué términos

• Conocer con claridad las distintas concentraciones de las soluciones en sus diferentes aspectos

• Definir las cantidades necesitadas para las preparaciones de la solución

MARCO TEORICO.

Las soluciones es una mezcla homogénea de dos o más sustancias disueltas, las soluciones están formadas por soluto y solventes. Se le llama soluto a la sustancia minoritaria aunque existen excepciones en una disolución o en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución liquida sin que se forme una segunda fase.

El solvente es aquella que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra mayor proporción.

Las principales unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente las cantidades son expresadas porcentaje en peso porcentaje; porcentaje en volumen, porcentaje peso – volumen; concentración molar o molaridad; concentración molar o molaridad y concentración normal o normalidad para poder obtener las cantidades a ser mezclas

CORRELACION CON LA REGENCIA EN FARMACIA.

Las soluciones con relación a la relación a la regencia en farmacia juega un papel muy importante ya que un mal procedimiento puede causar daños en el medio y ante todos físicos en seres vivos para con su salud de igual forma en nuestra vida cotidiana en el que nos desempeñamos.

Los procedimientos de una solución a la hora de ser preparadas las medidas de unidades deben de ser estrictas alas calculadas para un resultado óptimo

METODOLOGIA

REFERENCIA BIBLIOGRAFICAS

DANILO ARIZA RUA guía de componente práctica química general UNAD 2014

PRACTICA N05 PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVOS

• Conocer de manera clara el aumento de la temperatura de ebullición

• Comprender las soluciones que dependen solo de las cantidades de partículas de soluto y se encuentran presentes en la solución

• Determinar la masa molar del soluto a partir de los datos obtenidos en la práctica para el buen manejo del tema

MARCO TEORICO

Las propiedades coligativas son aquellas directamente del numero de particulas de soluto enla solucion y no de la naturaleza de las particulas de soluto.

El desenso de la presion de vapor es una de las propiedades coligativas mas comunes.

Cuando se prepara una solución con un solvente ¨puro¨ y un soluto NO VOLÁTIL (que no se transformará en gas -vapor-) y se mide su Presión de vapor, al compararla con la Presión de vapor de su solvente puro, se observa que la presión de vapor de la solución es MENOR que la presión de vapor del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. A su vez, cuando compara las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración, veremos que aquella solución más concentrada tiene menor Presión

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