ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

Previo Practica 2


Enviado por   •  25 de Agosto de 2013  •  258 Palabras (2 Páginas)  •  399 Visitas

Página 1 de 2

Definir solubilidad e indicar las unidades en las que se expresa.

R= La máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad de disolvente a temperatura específica. Para expresar la solubilidad de una sustancia podemos decir que la solubilidad es: “El número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada” (g/L).

¿Qué es la constante del producto de solubilidad Ks?

R= Es la constante del equilibrio existente entre un soluto iónico sólido y sus iones en una disolución acuosa saturada; es igual al producto de la concentración de los iones participantes en el equilibrio, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente en la ecuación de equilibrio. Indica cuán soluble es el sólido en agua.

¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ∆G? ¿Cómo se calcula el ∆G de reacción a partir de la constante de equilibrio?

R= ∆G^° =-RTLnK

Donde:

∆G= Energía libre de Gibbs.

T= Temperatura (Kelvin)

R= Constante Universal de los gases

K= Es la constante de equilibrio.

Investigar para el nitrato de potasio a 25°C las siguientes entalpias de formación:

∆H_f (kJ/mol)

〖KNO〗_3 (s) -494.6

K^+ (ac) -252.4

〖NO〗_3^- (ac) -205.0

Con la información de la tabla anterior calcular el ∆H de la reacción de disolución.

R= 〖KNO〗_3 (s)+ H_2 O → K^+ (ac)+ 〖NO〗_3^- (ac)

∆〖H°〗_f=∆H_f [〖KNO〗_3 (s) ]- ∆H_f [K^+ (ac) ]- ∆H_f [〖NO〗_3^- (ac) ]

∆〖H°〗_f= -496.6 KJ/mol + (252.4KJ/mol + 205.5 KJ/mol)

〖∆H°〗_f= -37.2KJ/mol

A partir de la ecuación de Gibbs- Helmholtz y la relación entre la constante de equilibrio y el ∆G, encontrar una relación entre la constante de equilibrio y el ∆H.

R= ∆G°= RTLnK

∆G= ∆H- T∆S

∆H - T∆S= -RTLnK

...

Descargar como (para miembros actualizados)  txt (1.7 Kb)  
Leer 1 página más »
Disponible sólo en Clubensayos.com