Problemas De Quimica

2. ¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesaria la introducción de dicha

unidad?

3. ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómica promedio de un elemento?

4. ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13,2 uma? ¿Cuántas uma existen en 8,4 g?

5. Defina el término “mol”. ¿Cuál es la unidad para el mol en los cálculos? ¿Qué tiene en común

el mol con el par, la docena y la gruesa? ¿Qué representa el número de Avogadro?

6. ¿Qué tiene más masa, un mol de agua (H2O) o un mol de glucosa (C6H12O6) ¿Qué contiene

más moléculas, un mol de agua o un mol de glucosa?

7. Calcule las siguientes cantidades:

a) masa, en gramos, de 0,105 moles de sacarosa (C12H22O11).

b) moles de Zn(NO3)2 en 143,50 g de esta sustancia.

c) número de moléculas en 1,0 x 10-6 moles de CH3CH2OH.

d) número de átomos de O en 4,88 x 10 -3 moles de Al(NO3)3

8. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6,00 x 109 (6 mil millones) de átomos de

Co?

9. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15,3 moles de Au?

10. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a)

As, b) Ni.

11. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1,10 g de átomos de hidrógeno o

14, 7 g de átomos de cromo?

12. Calcule la masa molecular (en uma) de cada una de las siguientes sustancias: a) CH4, b) NO2,

c) SO3, d) C6H6, e) NaI, f) K2SO4, g) Ca3(PO4)2.

13. ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0,334 g de C2H6?

14. La urea [(NH2)2CO] se utiliza entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de

átomos de N, C, O, e H en 1,68 x 10 4 g de urea.

15. La densidad del agua es de 1,00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes

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