Problemas De Quimica

MAGNITUDES MOLECULARES

1-Cual es la masa de un mol de moléculas de agua?

2-Cuantos moles de moléculas hay en 200 g de Cloro (Cl2)?

3-Con los datos de la tabla periódica halla las masas moleculares relativas de:

- Na2SO4

- K Mn O4

- I2

- C6H12O6

4-Cuantos moles hay en 254 g de acido sulfuroso (H2SO3)?

5-Que volumen ocupan 5,89 . 1023 moléculas de I2?

6-Se parte de 60 g de sacarosa ( C12H22O11), hallar:

a-el número de moles que están contenidos en esa cantidad

b-el número de moléculas presentes en los 60 g

7-Se tienen 2,45.1024 moléculas de H2SO4.Calcular:

a-el número de moles que representan esas moléculas

b-el volumen que ocupan esas moléculas

8-Calcular el número de moles de moléculas, el numero de moléculas y el volumen que ocupan 435,26 g de O2

SOLUCIONES

1-Se disuelven 10 g de sal en 250 cm3de solución. Calcular la concentración en %m/v.

2-Sedisuelven 13 g de sal en 150 g de solvente. Expresar la concentración en % m/m y % m/v, siendo la densidad de la solución d 1,5 g/cm3.

3-Se disuelven 37 g de acido en 230 g de agua. La densidad de la solución es de 1,6 g/cm3. Calcula la concentración en: - gramos de acido por 100 g de agua.

-gramos de acido por litro de solución.

4-En 2 l de solución de Na(OH) se hallan disueltos 30 g del hidróxido. Hallar la molaridad.

5-Hallar la molalidad de una solución que contiene 5 g de acido en 200 ml de agua.

6-Cual es la normalidad de una solución que contiene 80 g de hidróxido por un litro de solución.

7-Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar:

-2 l de solución 4M

-100 ml de solución 0,3 N

ESTEQUIOMETRIA

1-Cuantos g de SO3 se obtienen con 100 g de SO2?

O2 + 2 SO2-------2SO3

2-(Teniendo en cuenta la ecuación anterior). Cuantos moles de oxigeno son necesarios para obtener 7 moles de SO3?

3-Calcular

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