Problemas Quimica

Ejercicios:

6.32

Aluminio (Al) Cobre (Cu)

Masa (g) 10 30

Calor Especifico (J/g°C) 0.900 0.385

Temperatura (°C) 40 60

Cuando estos 2 metales entran en contacto, ¿Qué sucederá?

a) El calor fluirá del Al al Cu debido a que el Al tiene un calor especifico mayor

b) El calor fluirá del Cu al Al debido a que Cu tiene una masa mayor

c) El calor fluirá del Cu al Al debido a que el Cu tiene un capacidad calorífica mayor

d) El calor fluirá del Cu al Al debido a que el Cu tiene una temperatura más alta

e) El calor no fluirá hacia ninguna dirección.

Respuesta C:

C = ms

Al = 10*0.900 = 9.00 y Cu = 30 * 0.385 = 11.55

11.55 > 9.00 por lo que Cu >Al

6.46

Los valores de ΔH° de los alotropos del oxígeno, O2 y O3 son 0 y 1422 KJ/mol, respectivamente a 25, ¿Cuál es la forma más estable a esta temperatura?

O2  0 KJ/mol

O3  142.22 KJ/mol

6.54

Calcula el calor de combustión para cada una de las siguientes reacciones

a) C2H4(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(l)

ΔH°= ΔHproductos – ΔHreactivos

ΔH° = [2(-393.5)+2(-285.8)] – [52.5] ΔH° C2H4 = 52.5

ΔH° = [-787 -571.6] – 52.5 ΔH° O2 = 0

ΔH° = 1411 KJ/mol ΔH° CO2 =-393.5

ΔH° H2O = -285.8

b) 2H2S (g) + 3O2  2H2O(l) + 2SO2(g)

ΔH° = [2(-285.8)+2(-296.1)] – [2(-26.18)]

ΔH° = [-571.6 – 592.2] + 52.36

ΔH° = -1111 kJ/mol

6.62

A partir de los siguientes datos:

C (grafito) + O2 (g)  CO2 (g) ΔH° = -393.5 KJ/mol

H2 (g) + (1/2) O2 (g)  H2O (l) ΔH° = -285.8 KJ/mol

2C2H6 (g) + 7O2  4Co2 (g) + 6H2O (l) ΔH° = -3119.6KJ/mol

Calcule la entalpia de la reacción:

2C (grafito) + 3H2 (g)  C2H6 (g)

4C (grafito) + 4O2 (g)  4CO2 (g) ΔH° = +393.5/2 KJ/mol

6H2 (g) + 3 O2 (g)  6H2O (l) ΔH° = +285.8/2 KJ/mol

4Co2 (g) + 6H2O (l)  2C2H6 (g) + 7O2 ΔH° = -3119.6/2KJ/mol

ΔH°= [4(-393.5/2) + 6(-285.8/2) + 2(3119.6/2)]

ΔH°= [2(-393.5) + 3(-285.8) + (3119.6)]

ΔH°= [+787 + 857.4 - 3119.6]

ΔH°= -777.6KJ

6.80

Calcule el ΔH° en la reacción:

H (g) + Br (g)  HBr (g)

A partir de los siguientes datos:

H2 (g)  2H (g) ΔH°= 436.4 KJ/mol

Br2 (g)  2Br (g) ΔH°= 192.5 KJ/mol

H2 (g) + Br2 (g)  2hBr (g) ΔH°= -72.4 KJ/mol

(½)2H (g)  (½)2H2 (g) ΔH°= -436.4/2 KJ/mol

(½)2Br (g)  (½)2Br2 (g) ΔH°= -192.5/2 KJ/mol

(½)2H2 (g) + (½)2Br2 (g)  (½)2hBr

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