Problemas de química

1. (a) ¿Cuáles son la normalidad de una solución de KMnO4 y el valor de cada ml en función de g de Fe, si cuando se titula una muestra de 0,1000 g de KNO2 impuro (el cual se oxida a nitrato) la lectura de la bureta es la mitad del porcentaje de N2O3 en la muestra? (b) ¿Cuántos átomos gramo de Mn contiene cada litro de KMnO4?

Solución

1. 2KNO2 --> N2O3

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1NO2-+ H2O + 2e-→ 1NO3- +2H+

WNO3 = 0,1000 [][pic 4]

WNO3 = 0,073 g

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1. Mn2+ + (MnO4)- → MnO2

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1. Una muestra de Mn3O4 puro (≈MnO2.2MnO) se disuelve en H2SO4 diluido, que contiene 50 ml de una pipeta de H2C2O4 0,2016 N. el oxalato reduce el Mn completamente a la forma dipositiva y el exceso de oxalato requiere 10,15 ml de KMnO4 (1.000 ml = 0.01000 g de Fe) para su oxidación. ¿Qué peso de Mn(IV) se encuentra en la muestra?

Solución

#equiv. Mn3O4 = #equiv. H2C2O4 - #equiv.KMnO4

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1ml KMnO4 ≈ 0 .01000 g Fe

#equiv.KMnO4 = #equiv. Fe

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1. ¿Cuál es la normalidad como agente reductor de una solución que contiene 10g de K4[Fe(CN)6].3H2O en 0,5L?

Solución

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1. Para oxidar el Fe en 1 g de FeSO4(NH4)2SO4.6H2O se require 5 mL de HNO3 ¿cuánta agua debe agregarse a 0,5L de este ácido para hacer la concentración como ácido 0,100N?

Solución

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 …… A.O[pic 34]

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1. Una muestra de Na2C2O4 que pesa 0,250g se disuelve en H2SO4 diluido y requiere 40,15 mL de solución de sulfato cérico para su oxidación. (a) ¿Cuál es la normalidad de una solución cérica como agente oxidante? ¿cuántos gramos de Ce(SO4)2.2(NH4)2SO4.2H2O deben disolverse en 500 ml para preparer una solución de esta normalidad?.

Solución

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