Problemas de química

1. (a) ¿Cuáles son la normalidad de una solución de KMnO4 y el valor de cada ml en función de g de Fe, si cuando se titula una muestra de 0,1000 g de KNO2 impuro (el cual se oxida a nitrato) la lectura de la bureta es la mitad del porcentaje de N2O3 en la muestra? (b) ¿Cuántos átomos gramo de Mn contiene cada litro de KMnO4?

Solución

1. 2KNO2 --> N2O3

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1NO2-+ H2O + 2e-→ 1NO3- +2H+

WNO3 = 0,1000 [][pic 4]

WNO3 = 0,073 g

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1. Mn2+ + (MnO4)- → MnO2

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1. Una muestra de Mn3O4 puro (≈MnO2.2MnO) se disuelve en H2SO4 diluido, que contiene 50 ml de una pipeta de H2C2O4 0,2016 N. el oxalato reduce el Mn completamente a la forma dipositiva y el exceso de oxalato requiere 10,15 ml de KMnO4 (1.000 ml = 0.01000 g de Fe) para su oxidación. ¿Qué peso de Mn(IV) se encuentra en la muestra?

Solución

#equiv. Mn3O4 = #equiv. H2C2O4 - #equiv.KMnO4

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1ml KMnO4 ≈ 0 .01000 g Fe

#equiv.KMnO4 = #equiv. Fe

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1. ¿Cuál es la normalidad como agente reductor de una solución que contiene 10g de K4[Fe(CN)6].3H2O en 0,5L?

Solución

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1. Para oxidar el Fe en 1 g de FeSO4(NH4)2SO4.6H2O se require 5 mL de HNO3 ¿cuánta agua debe agregarse a 0,5L de este ácido para hacer la concentración como ácido 0,100N?

Solución

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 …… A.O[pic 34]

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