Problemas de ácido base.

Problemas de ácido base.

1- Calcular el pH de las siguientes soluciones

• HCl 0.25 M =

-log(0.25)= .602

• NaOH 0.01 M =

-log(0.01)= 2

• KOH 3.5 x 10-2 M=

-log(3.5 x 10-2)=1.4559

• HNO3 2 x 10-3 M=

-log(2 x 10-3)=2.6989

2- ¿Cuantos mL de HNO3 se necesitan para preparar las siguientes soluciones, si el reactivo analítico de HNO3 tiene una 1.43 g/ml y una pureza del 63%?

0.05 M

3- En una titulación se necesitaron 32.8 ml de H2SO  a 0.055 N para neutralizar 42.3 ml de una solución de NaOH de concentración desconocida. Calcular:

La normalidad de la solución de NaOH y los gramos de Na2S4 que se forman.

4- ¿Cuál será la constante de acidez de un ácido que se disocia en un 12%?

5- Se toman 5 ml de una solución comercial de ácido bromhídrico (48% de pureza y densidad = 1.50) y se aforan a 500 ml de disolución. ¿Cuál será el pH de esta disolución?

6- Una solución de ácido perclórico tiene un pH de 1.2 ¿cuál es la concentración de g/l y molaridad del ácido perclórico?

7- ¿Cuántos gramos de reactivo analítico de Hidróxido de Sodio con 97% de pureza se necesitan para preparar 2500 ml de una solución que debe tener un pH de 12.5?

8- De una solución que contiene 12 mg/l del ácido yodhídrico, se toman 10 ml y se aforan a 250ml. ¿Cuál será el pH de esta última solución?

9- ¿A qué volumen deberá diluirse 200 ml de una solución con 860 ppm de ácido clorhídrico para obtener una solución con pH de 2.5?

10- ¿Cuantos ml de una solución de hidróxido de sodio al 1% se necesitarán para que se neutralice totalmente 50 ml de una solución que tiene 2.5 g/l de ácido clorhídrico?

NaOH + HCl         NaCl + H2O [pic 1]

= 0.0138 L [pic 2]

11- Si se necesitan 25.8 ml de una solución de hidróxido de potasio para neutralizar  18.5ml de una solución de ácido sulfúrico y de esta reacción de obtuvo 325 mg de sal

¿Cuál es la Molaridad, Normalidad y el pH de ambas soluciones antes de mezclarse?

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